19．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為（　�。�
A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{1}{3}$B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）×$\frac{2}{3}$
C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）×$\frac{2}{3}$D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）×$\frac{3}{2}$

分析 利用蓋斯定律分析，不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是不變的；根據(jù)目標方程改寫分方程，然后計算出2S（g）═S2（g）的焓變△H4即可．

解答 解：根據(jù)目標方程，把方程③反寫，計量數(shù)乘以2；把方程②乘以$\frac{2}{3}$；把方程①乘以$\frac{2}{3}$，然后三者相加可得：2S（g）═S2（g）△H4=-△H3×2+△H2×$\frac{2}{3}$+△H1×$\frac{2}{3}$=$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3），
故選C．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，根據(jù)蓋斯定律構造目標熱化學方程式為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律的內容及使用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Mg（OH）2與H2SO4反應：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
C．鎂與醋酸反應　Mg+2H+═Mg2++H2↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質進行了探究．
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1：40，其中有H2SO3生成．向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固體增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度．（結合有關平衡方程式簡要說明）
②欲驗證酸性：H2SO3＞HClO，選用圖1的裝置，其連接順序為：A→C→B→E→D→F （按氣流方向用大寫字母表示即可）．能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀．

（2）二氧化硫的還原性
已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應，按圖2示裝置進行實驗．（部分固定裝置未畫出）
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發(fā)生的化學反應方程式為①Na2O2+SO2=Na2SO4
若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復燃SO2與Na2O2反應有O2生成，發(fā)生的化學反應為：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E，F(xiàn)中．E中②E 中溶液藍色褪去E中反應的離子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
F中④F 中紅色變淺或褪色F中反應為2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標況下，22.4升的H2O含有的水分子數(shù)為NA
B．標況下，11.2升CCl4中含有的Cl原子數(shù)為2NA
C．17克NH3中含有的電子總數(shù)為10NA
D．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列有關的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1
B．中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關中和熱測定的實驗
C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如表：
HClOHSCNH2CO3
K=3.2×10-8K=0.13K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
①1mol•L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學設計了以下三種實驗方案．下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的是ac（填字母）．
a．用pH計測量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若測得pH＞2，可證明HClO為弱酸
c．用儀器測量濃度均為0.1mol•L-1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸
（2）①肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離．試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（寫一步即可）．
②NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應．在25℃時，0.1mol•L-1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol•L-1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3•H2O）=1×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體已知：
①S（單斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H3
④S（正交，s）=S （g）△H4
⑤S（單斜，s）=S （g）△H5
下列說法正確的是（　　）
A．單斜硫轉化為正交硫需要吸熱B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C．△H4＞△H5D．△H4＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）．
（2）土壤的pH一般在4-9之間．土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因，加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
（3）常溫下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示．
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系
為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）；
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol•L-1，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．漂白粉的主要成分是CaCl2和（　�。�
A．Ca（ClO3）2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．NaHCO3

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