20．已知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構(gòu)），苯環(huán)上有一個側(cè)鏈，二個側(cè)鏈和三個側(cè)鏈的種數(shù)分別是（　�。�
A．5、9、6B．4、9、6C．3、9、7D．5、9、10

分析 苯環(huán)上有一個側(cè)鏈，乙苯側(cè)鍵是碳碳鍵之間插-NH-，有兩種位置，得到兩種結(jié)構(gòu)，在碳氫單鍵之間插-NH-，也有兩種位置，氮原子與苯環(huán)相連且氮原子連有兩個甲基為一種，所以苯環(huán)上有一個側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)有5種，若苯環(huán)含有2個側(cè)鏈，有鄰，間，對三種取代，苯環(huán)上的取代基可以是氨基與乙基、甲基與甲氨基、甲基與氨甲基，故苯環(huán)上2個取代基時共9種，若苯環(huán)進行3取代，取代基為2個甲基和氨基，有6種產(chǎn)物．

解答 解：苯環(huán)上有一個側(cè)鏈，乙苯側(cè)鍵是碳碳鍵之間插-NH-，有兩種位置，得到兩種結(jié)構(gòu)，在碳氫單鍵之間插-NH-，也有兩種位置，氮原子與苯環(huán)相連且氮原子連有兩個甲基為一種，故苯環(huán)上有1個側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)有5種；
若苯環(huán)含有2個側(cè)鏈，有鄰，間，對三種取代，苯環(huán)上的取代基可以是氨基與乙基、甲基與甲氨基、甲基與氨甲基，故苯環(huán)上有2個側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)有9種；
若苯環(huán)含有3個側(cè)鏈，取代基是-CH3、-CH3、-NH2，兩個取代基分為鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，
鄰二甲苯苯環(huán)上氫原子有2種，若連接一個氨基，有2種異構(gòu)體，
間二甲苯苯環(huán)上氫原子有3種，若連接一個氨基，有3種異構(gòu)體，
對二甲苯苯環(huán)上氫原子有1種，若連接一個氨基，有1種異構(gòu)體，故苯環(huán)上有3個側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)有6種；
故選A．

點評 本題主要考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，利用等效H法是解決此類題目的常用方法，希望認真整理，以便掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了探究．
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1：40，其中有H2SO3生成．向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固體增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度．（結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明）
②欲驗證酸性：H2SO3＞HClO，選用圖1的裝置，其連接順序為：A→C→B→E→D→F （按氣流方向用大寫字母表示即可）．能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀．

（2）二氧化硫的還原性
已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖2示裝置進行實驗．（部分固定裝置未畫出）
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為①Na2O2+SO2=Na2SO4
若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E，F(xiàn)中．E中②E 中溶液藍色褪去E中反應(yīng)的離子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
F中④F 中紅色變淺或褪色F中反應(yīng)為2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體已知：
①S（單斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H3
④S（正交，s）=S （g）△H4
⑤S（單斜，s）=S （g）△H5
下列說法正確的是（　�。�
A．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫需要吸熱B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C．△H4＞△H5D．△H4＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）．
（2）土壤的pH一般在4-9之間．土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因，加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
（3）常溫下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示．
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系
為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）；
③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol•L-1，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．請根據(jù)已有實驗知識回答下列問題：
（1）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）將（1）中制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，可得到純凈干燥的氯氣．
（3）若將氯氣通入石蕊試液中，可觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（4）若將氯氣通入水中制成飽和氯水，將飽和氯水光照一段時間后，溶液顏色逐漸變淺，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（5）若向足量FeBr2溶液中滴入幾滴飽和氯水，振蕩，溶液呈淺黃色．你認為使溶液呈淺黃色的微粒是Fe3+；請根據(jù)所學(xué)知識，選擇合適的試劑，設(shè)計一個簡單實驗來驗證你的推斷正確：取少許淺黃色溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅說明推斷準確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用裝置來制備．
完成下列填空：
（1）鐵架臺上的試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置分層，然后分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)系互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．35 C1和37ClB．CH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3
C．CH3CH3和CH3CH2CH3．D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．漂白粉的主要成分是CaCl2和（　�。�
A．Ca（ClO3）2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于天然纖維且其主要成分是纖維素的是（　　）
A．棉花B．光導(dǎo)纖維C．羊毛D．蠶絲

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