13．某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．該有機化合物苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，則該烴是（　　）
A．B．C．D．

分析 某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，含有苯環(huán)，結合C、H原子數(shù)目關系可知，屬于苯的同系物，該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有1種，苯環(huán)上有1種H原子，據(jù)此確定．

解答 解：某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，含有苯環(huán)，結合C、H原子數(shù)目關系可知，屬于苯的同系物，該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有1種，苯環(huán)上有1種H原子，
A．鄰二甲苯苯環(huán)上有3種H原子，故A錯誤；
B．對二甲苯苯環(huán)上有1種H原子，故B正確；
C．乙苯苯環(huán)上有3種H原子，故C錯誤；
D．不是苯的同系物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了同分異構體的書寫、有機物結構的確定，難度中等，側重考查學生思考問題的全面性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．比較是化學學習中的一種重要方法．下列各組比較中錯誤的是（　�。�
A．在相同溫度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
C．表示Na2CO3和NaHCO3分別與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式相同
D．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與等濃度的HCl溶液完全反應，后者消耗的鹽酸少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于普通玻璃的敘述中，正確的是（　�。�
A．玻璃是人類是早使用的硅酸鹽材料
B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點
C．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
D．普通水泥的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)實驗時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱，余熱蒸干．其正確的操作順序為（　�。�
A．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應．試推斷：
（1）X：SO2，Y：Cl2，ZNO2．（寫出化學式）
（2）寫出下列有關的化學方程式：
①X與NaOH溶液反應：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O或SO2+NaOH═NaHSO3
②Z與水的反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是提高原料的利用率，減少污染物的排放．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在3.2～4.7  范圍． 
 氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
Cu2+		1.9
4.7		3.2
6.7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出：Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2，Na2CrO4用硫酸酸化時反應的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2072-+H20；
（2）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O2的質量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為480C1V1-80C2V2mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間．
（可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6
（3）在Na2Cr207溶液中加入固體KC1進行復分解反應即可制得橙色的K2Cr207，請分析此反應能發(fā)生的原因K2Cr207的溶解度小于Na2Cr207的溶解度，加入固體KCl時使K2Cr207超飽和而析出
晶體．
（4）酸性的K2Cr207溶液常用于酒駕的檢驗，寫出反應的離子方程式2Cr2072-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H20，反應時可觀察到的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)榫G色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氟是非金屬性最強的元素．
（1）基態(tài)氟原子的價電子排布式為2s22p5，該排布式中最高能級電子云有3個相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多種氟化物，如O3F2的結構式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp3，又如O2F2是一種強氧化劑，運用VSEPR模型判斷O2F2是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）1951年，化學家首次合成了FClO3氣體，該氣體分子的立體構型是（氯原子為中心原子）四面體形．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在abc（填序號）
a．離子鍵　　　　b．極性鍵     c．配位鍵　　d．范德華力
（5）80℃以下，測量氟化氫氣體密度后計算其相對分子質量，實驗值明顯大于理論值，原因是氟化氫分子間存在氫鍵，形成締合（HF）n分子．
（6）NaCl的晶胞如圖所示，若將NaCl晶胞中的所有氯離子去掉，并將鈉離子全部換為鈣離子，再在其中的8個“小立方體”中心各放置一個氟離子，即變化為氟化鈣晶體．若“大立方體”的邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8個“小立方體”中心的氟離子組成的圖形體積是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．

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