4．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色．

解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；
B．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故B正確；
C．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；
D．溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HClO，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下，原子半徑：A＜C＜B＜D；原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8；原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A；B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2．
（1）A和B組成的最簡單分子的電子式為
（2）元素C在周期表中位置為：第二周期ⅦA族
（3）元素C的鈉鹽溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是F-+H2O=HF+OH-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣和有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201603/32/4cadc070.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．裝置丙：生成棕色的固體，證明Cl2有強氧化性
D．裝置�。簼駶櫟挠猩紬l褪色，證明Cl2有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一瓶無色澄清透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、OH-、CO32-離子．現(xiàn)進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強堿性；
②取少量溶液，向其中逐滴加入鹽酸，使溶液由堿性變成酸性，無氣體產(chǎn)生；
③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO42-、OH-；肯定不存在的離子有Mg2+、Ba2+、CO32-；可能存在的離子有Cl-．
（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如下圖（已知：飽和CO2溶液的pH為5.6），下列說法正確的是 （　　）
A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B．在pH=7時，c（Na+）=c（Cl-）
C．在pH=6時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，是因為活化分子百分數(shù)增加
B．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，500 mL 1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目等于0.5NA
C．常溫下將干燥的pH試紙浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中來測溶液的pH，測得pH=12
D．要判斷反應(yīng)進行方向，須綜合考慮體系的焓變和熵變，焓減且熵增的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．1mol/L醋酸溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小
B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．該有機化合物苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，則該烴是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（ K2Fe04）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離
子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ、工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出
（6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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