如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
       族周期 Ⅰ 0
1 ① Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
2 ② ④
3 ⑤ ③ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
 
＞
 
．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學方程式
 
．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,無機物的推斷
專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分別是H、O、Al、F、Na、S、Cl元素，
（1）電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
（2）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe+氧化為鐵離子，自身被還原為水；
（4）B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B是Cl2，D溶液顯堿性，電解飽和氯化鈉溶液生成兩種氣體和NaOH，則A是NaCl、C是H2、D是NaOH，E是HCl，氫氧化鈉和單質(zhì)G反應(yīng)生成氫氣和F，則G是Al，F(xiàn)是NaAlO2，HCl和反應(yīng)NaAlO2生成NaCl、Al（OH）3；
①D溶液與G反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
②A溶液中溶質(zhì)的陰離子是氯離子，常用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則溶液中氫氧根離子濃度=0.01mol/L，根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有NaCl、Al（OH）3和水．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分別是H、O、Al、F、Na、S、Cl元素，
（1）電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Cl＞F，
故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性Cl＞S，所以⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4＞H2SO4，
故答案為：HClO4；H2SO4；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe+氧化為鐵離子，自身被還原為水，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B是Cl2，D溶液顯堿性，電解飽和氯化鈉溶液生成兩種氣體和NaOH，則A是NaCl、C是H2、D是NaOH，E是HCl，氫氧化鈉和單質(zhì)G反應(yīng)生成氫氣和F，則G是Al，F(xiàn)是NaAlO2，HCl和反應(yīng)NaAlO2生成NaCl、Al（OH）3；
①D溶液與G反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②A溶液中溶質(zhì)的陰離子是氯離子，常用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，其檢驗方法為：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則證明含有氯離子，
故答案為：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成；
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則溶液中氫氧根離子濃度=0.01mol/L，NaOH的物質(zhì)的量=0.01mol/L×1L=0.01mol，根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
0.01mol
2
×2=0.01mol，故答案為：0.01；
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則二者反應(yīng)生成NaCl和Al（OH）3，溶劑是水，所以混合物X中含有的物質(zhì)有NaCl、Al（OH）3和H2O，
故答案為：NaCl、Al（OH）3和H2O．
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律知識，涉及元素周期律、氧化還原反應(yīng)、無機物推斷等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合元素周期律分析解答，知道氯離子的檢驗方法，為�？疾辄c，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述不正確的是（　�。�
A、中性溶液中c（D+）=c（OD-）=4×10-8mol/L
B、保持溫度不變，向重水中通入一定量的HCl氣體，D2O電離程度減小
C、溶解0.01molDCl得到1LD2O溶液，其pD=2
D、在100mL0.2mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液（忽略混合后體積變化），混合后溶液pD=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．

（1）旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示，寫出霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（2）已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式為：
 
．
（3）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/L Na2SO3溶液中的離子
 
．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某同學在常溫下設(shè)計如圖2實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)．實驗①可說明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-，
實驗②說明Na2S2O3具有
 
性．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
 
；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
 
．
（2）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒百分含量f隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅱ．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)
 
．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃150018002400
平衡常數(shù)K8.0×10-53.0×10-46.4×10-3
該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅲ．已知：常溫下檸檬酸（H3C6H5O7）和氫氰酸（HCN）的電離平衡常數(shù)：
電離平衡常數(shù)
檸檬酸Ka1=7.1×10-4Ka2=1.68×10-5Ka3=4.1×10-7
氫氰酸Ka=4.93×10-10
現(xiàn)有兩瓶常溫下的溶液：A溶液由0.1mol/L的檸檬酸（H3C6H5O7）和等濃度的燒堿溶液等體積混合而成；B溶液由0.2mol/L的氫氰酸（HCN）和0.1mol/L的燒堿溶液等體積混合而成．兩溶液的pH比較A
 
B（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素能級個數(shù)與核外電子數(shù)相等，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的電負性由低到高的順序
 
．
（2）C和D按原子個數(shù)比1：3形成的微粒其空間構(gòu)型為
 
．
（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖甲所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為
 
cm．
（5）人工模擬酶是當前科技研究的熱點，F(xiàn)離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．
①F原子的外圍電子排布式為
 
．向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，再加入乙醇，會析出深藍色晶體，其化學式為
 
．
②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖乙所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體是一種重要的分散系．
（1）制備Fe（OH）3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入
 
溶液，繼續(xù)煮沸至
 
，停止加熱．
（2）向Fe（OH）3膠體中加入某種溶液，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加該溶液后沉淀溶解．滴入的溶液可能是
 
．
A．NaOH溶液    B．稀H2SO4        C．Na2SO4溶液    D．乙醇溶液
（3）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做
 
，這是因為膠體粒子對光線的
 
作用而形成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常見的弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)為：
酸 Ka1 Ka2
H2C2O4 5.9×10-2 6.4×10-5
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
H2SO3 1.3×10-2 5.6×10-8
HClO 4.7×10-10
CH3COOH 1.6×10-5
（1）等濃度的CH3COOH、H2SO3、HClO三種溶液，pH由大到小的順序為：
 
．
（2）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一，在飽和氯水中加入以下物質(zhì)中的
 
（填序號）也可以獲得較濃的HClO溶液．
a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2SO3    d．NaOH
（3）草酸（H2C2O4）溶液與少量Na2CO3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）若某醋酸溶液中醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時C（H+）=
 
 mol/L．
（提示：醋酸的電離程度很小，平衡時c（CH3COOH）可近似認為等于起始濃度）
（5）將濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液與0.1mol/L的NaOH溶液按一定的體積比混合后，所得混合溶液的pH為2，則H2SO4與NaOH的體積比為
 
，此時溶液中所有離子的濃度大小順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（　�。�
A、利用電池外殼的金屬材料
B、不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品
C、回收其中石墨電極
D、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36．常溫時下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑
B、將足量CuSO4溶解在0.1mol?L-1 H2S溶液中，Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol?L-1
C、因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D、向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

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同步練習冊答案