Question

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．

（1）旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示，寫出霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）已知NaHSO₃溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式為：

 

．
（3）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/L Na₂SO₃溶液中的離子

 

．Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH

 

 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)①可說明

 

（填字母）
A．該Na₂S₂O₃溶液中水電離的c（OH^-）=10^-8mol/L
B．H₂S₂O₃是一種弱酸
C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質(zhì)
D．Na₂S₂O₃能發(fā)生水解，其離子方程式為S₂O₃^2-+2H₂O═H₂S₂O₃+2OH^-，
實(shí)驗(yàn)②說明Na₂S₂O₃具有

 

性．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：（1）高速旋轉(zhuǎn)霧化器中涉及反應(yīng)為二氧化硫、氧氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；
（2）HSO₃^-在溶液中部分電離出氫離子；
（3）Na₂SO₃溶液顯堿性，SO₃^2-存在兩步水解，以第一步水解為主，水解程度較小，據(jù)此判斷離子濃度關(guān)系；根據(jù)亞硫酸酸根離子的還原性分析；
（4）常溫下實(shí)驗(yàn)①測定溶液PH=8，說明溶液呈堿性，H₂S₂O₃是一種弱酸，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)；實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)是利用氯氣氧化 硫代硫酸鈉為硫酸鈉，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：（1）高速旋轉(zhuǎn)霧化器中涉及反應(yīng)為二氧化硫、氧氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的方程式為2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O，
故答案為：2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O；
（2）HSO₃^-在溶液中部分電離出氫離子，所以NaHSO₃溶液顯弱酸性，其電離的離子方程式為：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
故答案為：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（3）Na₂SO₃溶液顯堿性，SO₃^2-存在兩步水解：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，以第一步水解為主，水解程度較小，則0.1mol/L Na₂SO₃溶液中的離子濃度順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；亞硫酸酸根離子具有較強(qiáng)的還原性，能被空氣中的氧氣氧化為硫酸根離子，硫酸根離子不水解，則溶液的堿性降低，pH減�。�
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；減小；
（3）常溫下實(shí)驗(yàn)①測定溶液pH=8，說明溶液呈堿性，H₂S₂O₃是一種弱酸，
A．該Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈堿性，硫代硫酸根離子水解顯堿性，水電離的c（OH^-）=10^-6mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈堿性，硫代硫酸根離子水解顯堿性，證明H₂S₂O₃是一種弱酸，故B正確；
C．Na₂S₂O₃是鈉鹽是一種強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂S₂O₃水解分步進(jìn)行，反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-，HS₂O₃^-+H₂O?H₂S₂O₃+OH^-，故D錯(cuò)誤；
實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)是利用氯氣氧化硫代硫酸鈉為硫酸鈉，說明Na₂S₂O₃具有還原性，硫酸鈉結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式：S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺；
故答案為：B；還原性；S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了方程式的書寫、反應(yīng)產(chǎn)物定量分析判斷，鹽類水解應(yīng)用，離子濃度大小比較方法等，題目綜合性較強(qiáng)，難度較大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，熟練掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．