Question

已知25℃，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10^-18、1.3×10^-36．常溫時下列有關說法正確的是（　�。�

• A、除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺可以選用FeS作沉淀劑
• B、將足量CuSO₄溶解在0.1mol?L^-1 H₂S溶液中，Cu²⁺的最大濃度為1.3×10^-35mol?L^-1
• C、因為H₂SO₄是強酸，所以反應CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄不能發(fā)生
• D、向H₂S的飽和溶液中通入少量SO₂氣體溶液的酸性增強

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；
B．H₂S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/L，根據(jù)CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）為1.3×10^-36即可求得；
C．CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì)，這是弱酸制備強酸的特例；
D．H₂S與SO₂反應生成單質(zhì)硫和水．

解答： 解：A．FeS、CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）分別為6.3×10^-18、1.3×10^-36．FeS溶度積大于CuS溶度積，所以除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺可以選用FeS作沉淀劑，故A正確；
B．H₂S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/L，CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）為1.3×10^-36，所以溶液中Cu²⁺的最小濃度為1.3×10^-35 mol/L，故B錯誤；
C．CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì)，所以能發(fā)生反應：CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，這是弱酸制備強酸的特例，故C錯誤；
D．H₂S與SO₂反應生成單質(zhì)硫和水，溶液酸性減弱，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了溶度積K_sp的相關知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，側(cè)重于K_sp與溶解度的關系、利用K_sp的計算，反應的發(fā)生問題、除雜利用沉淀的轉(zhuǎn)化問題（難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)），難道不大．