膠體是一種重要的分散系．
（1）制備Fe（OH）3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入
 
溶液，繼續(xù)煮沸至
 
，停止加熱．
（2）向Fe（OH）3膠體中加入某種溶液，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加該溶液后沉淀溶解．滴入的溶液可能是
 
．
A．NaOH溶液    B．稀H2SO4        C．Na2SO4溶液    D．乙醇溶液
（3）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做
 
，這是因為膠體粒子對光線的
 
作用而形成的．
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：（1）根據(jù)制取膠體的實驗分析；
（2）根據(jù)膠體的聚沉及氫氧化鐵的性質(zhì)分析；
（3）膠體和溶液是不同的分散系，膠體有丁達爾效應溶液沒有．
解答： 解：（1）向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，
故答案為：FeCl3飽和溶液，溶液呈紅褐色；
（2）向制得Fe（OH）3 膠體中加入硫酸，膠體會發(fā)生聚沉，F(xiàn)e（OH）3能溶于硫酸，所以沉淀又消失，沉淀溶解的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；故答案為：B；
（3）膠體具有丁達爾效應，這是因為膠體粒子對光線的散射作用而形成的，區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應，
故答案為：丁達爾效應；散射．
點評：本題考查膠體制備、性質(zhì)的知識，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.01NA
B、常溫下，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA
C、11.2 L乙烯、乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
D、5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取H2的反應方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（1）
 
是氧化劑；
 
 是還原劑；
 
 元素被氧化；
 
 元素被還原；
 
是氧化產(chǎn)物；
 
 是還原產(chǎn)物．
（2）用雙線橋表示出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸廠用接觸法制硫酸：
（1）在煅燒黃鐵礦時損失硫5%（質(zhì)量分數(shù)，下同）；在SO2的催化氧化時，SO3的產(chǎn)率為92%；在吸收塔中損失SO30.6%．現(xiàn)有含F(xiàn)eS295%的黃鐵礦（雜質(zhì)不含硫元素）100t，可制得98%的濃硫酸
 
t．
（2）若該廠每小時生產(chǎn)a t98%（質(zhì)量分數(shù)）硫酸．為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為b%．若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為
 
m3，b%的下限等于
 
．
（3）接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽．為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽樣品分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測定結(jié)果如下：
①銨鹽質(zhì)量為10.000g和20.000g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
②銨鹽質(zhì)量為30.000g時，濃硫酸質(zhì)量增重0.680g；
③銨鹽質(zhì)量為40.000g時，濃硫酸的質(zhì)量不變．
通過計算推理求解該銨鹽的成分和銨鹽樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算推理過程，計算結(jié)果用小數(shù)表示，并保留3位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
       族周期 Ⅰ 0
1 ① Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
2 ② ④
3 ⑤ ③ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
 
＞
 
．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe+氧化，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應的化學方程式
 
．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴重．目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理．
（1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法都正確的是
 
（填字母編號，可多選）．
選項 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學法
C 含純堿的廢水 加石灰水反應 化學法
（2）如圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是
 
（填字母編號，可多選）．
A．偏鋁酸鈉      B．氧化鋁      C．堿式氯化鋁       D．氯化鐵
②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是
 
（填字母編號）．
A．只是物理過程    B．只是化學過程    C．是物理和化學過程
（3）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：
KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O  再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學方程式：口KOCN+口KOH+口Cl2→口CO2+口N2+口KCl+口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素位于周期表前四周期且原子序數(shù)依次增大．①A元素的一種核素中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的2倍；②基態(tài)B原子核外有兩個未成對電子；③大氣中C的游離態(tài)含量最高；④D原子基態(tài)核外電子運動狀態(tài)共8種；⑤E、F原子序數(shù)相差3，基態(tài)E原子中有4個未成對屯子且全在同一能級內(nèi)．
回答下列問題：
（1）陽離子E2+的M層電子排布式
 
，A、B、D三種原子半徑由大到小的排列次序
 
．（用實際的元素符號）
（2）B、C與A可形成多種分子：BA4、B2A4、B6H6、CA3、C2A4等．
①下列有關(guān)C2A4分子的分析說法正確的是
 
．
a．所有原子肯定在同一平面上    b．含有4個σ鍵和一個π鍵
c．其中c原子為sp3雜化         d．可以做配體與金屬離子形成配位鍵
e．易溶于水且沸點高于B2A4      f．因其強氧化性用于火箭燃料
②甲：從結(jié)構(gòu)的角度簡要分析：BA4、CA3分子中共價鍵的鍵角：
 
．
乙：最高價氧化物對應水化物的酸性C
 
B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，還需考慮的數(shù)據(jù)是
 
．
（4）B的一種單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙．則晶體中B原子和E原子的配位數(shù)之比為
 
．
（5）據(jù)最新資料顯示，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方最密堆積和面心立方堆枳存在時，其單質(zhì)的密度之比為
 
，理由為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對位置如表，其中R原子中最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
X Y
Z M R
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y
B、最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞M
C、Z單質(zhì)是一種常用的半導體材料
D、Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價依次升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（　　）
A、16O和18O
B、T2O與H2O
C、24Mg和24Na
D、金剛石與石墨

查看答案和解析>>

同步練習冊答案