15．下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制氨氣
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：配制1：1的稀硫酸
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液

分析 A．氧化鈣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．坩堝用來加熱固體；
C．量筒不能用來配制和稀釋溶液；
D．高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．氧化鈣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氨氣易揮發(fā)，故A正確；
B．蒸發(fā)液體應(yīng)用蒸發(fā)皿，故B錯誤；
C．量筒不能用來配制和稀釋溶液，應(yīng)在小燒杯中進(jìn)行，故C錯誤；
D．高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管盛放，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，實(shí)驗(yàn)過程如下：
過程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2（填化學(xué)式）
（2）寫出過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
過程Ⅱ：

（3）綜合過程Ⅰ、II，計(jì)算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（化為最簡整數(shù)比）
過程Ⅲ：已知25℃時(shí)：
電解質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶度積（Ksp）2.2×10-208.0×10-164.0×10-38
開始沉淀時(shí)的pH5.46.53.5
完全沉淀時(shí)的pH6.49.64.0
（4）在Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.0≤pH＜5.4，然后過濾、結(jié)晶，可得CuSO4•5H2O．
（5）下列與Ⅲ方案 相關(guān)的敘述中，正確的是ACD填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方法．
已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：

【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是使充分反應(yīng)，提高原料利用率；請將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaCl2+H2O2
+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）方法2中氣體X是二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈣溶液來檢驗(yàn)；煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO2•8H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O；該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在冰水中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能防止CaO2分解．
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2•8H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組溶液，不需要其他試劑就可以鑒別出來的是（　�。�
A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在溫度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號氫氧化鋇的體積/mL硫酸氫鈉的體積/mL溶液的pH
①33.000.008
②33.00x7
③33.0033.006
（1）依據(jù)題意判斷，t℃＞25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
（2）b=4，x=27mL．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（4）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
（5）與NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也為酸式鹽．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中可能正確的是ABC（填正確答案的標(biāo)號）．
A．c（Na+）＞c（HRO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（RO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO${\;}_{3}^{-}$）+2c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO${\;}_{3}^{-}$）、c（RO${\;}_{3}^{2-}$）分別相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的弱酸HA和NaA溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
B．c（A-）+c（HA）=2c（Na+）
C．若混合液呈酸性，則c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若混合液呈堿性，則c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在呼吸面具中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2．下列說法正確的是（　　）
A．在該反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子
B．Na、Na2O2中鈉元素微粒的半徑：r（Na）＜r（Na+）
C．元素氧的單質(zhì)只存在氧氣和臭氧兩種同素異形體
D．在該反應(yīng)條件下，氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將2.8g CO和0.2g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（　�。�
A．增加了3.0gB．減少了3.0gC．增加了2.6gD．減少了2.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO${\;}_{3}^{2-}$+H2SiO3
B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$
C．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
D．二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O

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