14．下列變化會(huì)放出熱量的是（　　）
A．干冰升華B．雪融化C．硝酸銨溶于水D．鐵粉和硫粉反應(yīng)

分析 A．升華是吸熱過(guò)程；
B．雪融化是吸熱過(guò)程；
C．銨鹽溶于水吸收能量；
D．根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)．

解答 解：A．升華是吸熱過(guò)程，吸收熱量，故A錯(cuò)誤；
B．雪融化是吸熱過(guò)程，吸收熱量，故B錯(cuò)誤；
C．銨鹽溶于水吸收能量，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉和硫粉反應(yīng)是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查放熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將2.8g CO和0.2g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（　　）
A．增加了3.0gB．減少了3.0gC．增加了2.6gD．減少了2.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO${\;}_{3}^{2-}$+H2SiO3
B．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$
C．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
D．二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于烴類(lèi)的是（　�。�
A．COB．CH3BrC．C2H5OHD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．HFC．CH3COONH4D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．中央電視臺(tái)每晚都要預(yù)報(bào)42個(gè)重點(diǎn)城市的空氣質(zhì)量，它一般將這些城市空氣中SO2和可吸入顆粒的量分為8個(gè)等級(jí)．
（1）空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)中還預(yù)報(bào)下列物質(zhì)中③的含量；
①氯氣     ②氨氣     ③氮氧化物      ④二氧化碳
（2）已知測(cè)定空氣中SO2含量的實(shí)驗(yàn)儀器中裝有酸性KMnO4溶液，SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4-被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-．則該反應(yīng)中SO2是還原劑（填“氧化”或“還原”），0.2mol KMnO4可以與0.5mol 的SO2反應(yīng)．
（3）SO2是形成酸雨的“元兇”，SO2可以直接形成酸雨，酸雨的主要成分是H2SO4（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）若上述酸雨的pH為4，則其中c（H+）為10-4mol/L；
（5）若在實(shí)驗(yàn)室配置100mL pH也為4的硫酸溶液，則溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為5×10-6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　　）
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N=N
C．氯化氫的電子式：D．亞硝酸鈉的化學(xué)式：NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的鐵棒．
②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫(xiě)出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
②寫(xiě)出乙池中的總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價(jià)），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
（1）生成物A的化學(xué)式為NH3．
（2）反應(yīng)中被氧化的元素為C，此反應(yīng)中的氧化劑是H2O2．
（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）若有0.5molA生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol．

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