5．下列各組給定原子序數(shù)的元素，能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（　　）
①6和8、②7和8、③8和12、④12和17、⑤20和35．
A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤

分析 根據(jù)原子序數(shù)判斷元素，再判斷形成的化合物，結(jié)合原子數(shù)目為1：1化合物的性質(zhì)解答．

解答 解：①原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，二者形成原子數(shù)之比為1：1的化合物為CO，故選；
②原子序數(shù)為7和8的元素分別為N、O，二者形成原子數(shù)之比為1：1的化合物為NO，故選；
③原子序數(shù)為8和12的元素分別為O、Mg，二者形成MgO，故選；
④原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，二者形成化合物為MgCl2，故不選；
⑤原子序數(shù)為20和35的元素分別為Ca、Br，二者形成化合物為CaBr2，故不選，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常見元素化合物性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
周期   
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
4⑪⑫
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；最活潑的非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；最活潑金屬元素過氧化物的電子式，指出其中的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵；①的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）寫出⑤與⑦兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較③與⑧單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
向H2S溶液中通入O2溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．石油通過裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

據(jù)此回答下列問題．
（1）寫出乙烯的一種用途生產(chǎn)聚乙烯塑料，指出乙烯→B的反應(yīng)類型（選填取代反應(yīng)或加成反應(yīng)）加成反應(yīng)．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出B→X化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）寫出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表中的一部分．根據(jù)表中元素回答下列有關(guān)問題：

（1）鋁（填元素名稱）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號），它與④號元素形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）雷雨時①、②元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）②、④兩元素可以形成多種化合物，其中陰陽離子個數(shù)比為1：2的化合物的電子式是、．（寫兩個）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列粒子中，與K+含有相同電子數(shù)的是（　�。�
A．F-B．Cl-C．Br-D．I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中硫酸溶液的濃度均下降D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．利用原電池原理可以探究金屬的活動性．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計(jì)．鋅片做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g．此時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為4.48L，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）為證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案．其中能證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案是①③④．（填序號）
方  案現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生
④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵、配位鍵
（3）化合物甲為固體時屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求完成下列問題
（1）甲烷的結(jié)構(gòu)式；
（2）乙烯的電子式；
（3）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：-OH羥基、異丙基-CH（CH3）2、醛基-CHO．

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