Question

14．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結構相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，E元素的原子結構示意圖是
（2）化合物乙中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵、配位鍵
（3）化合物甲為固體時屬于分子晶體，E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；B原子電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，則E原子核外電子數(shù)為12，故E為Mg；由原子序數(shù)可知，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，故F為Cl；D^2-與E²⁺的電子層結構相同，離子核外電子數(shù)為10，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B與D可以形成三原子化合物甲為CO₂；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，則A為H元素，乙為NH₄NO₃，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；B原子電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，則E原子核外電子數(shù)為12，故E為Mg；由原子序數(shù)可知，F(xiàn)處于第三周期，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素，故F為Cl；D^2-與E²⁺的電子層結構相同，離子核外電子數(shù)為10，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B與D可以形成三原子化合物甲為CO₂；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，則A為H元素，乙為NH₄NO₃．
（1）C單質為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為，F(xiàn)為Cl元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，E為Mg元素，原子結構示意圖是，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；；
（2）化合物乙為NH₄NO₃，含有的化學鍵有：離子鍵、共價鍵、配位鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵、配位鍵；
（3）化合物甲為CO₂，固體時屬于分子晶體，Mg在二氧化碳燃燒生成MgO與碳，反應方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：分子；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，有利于基礎知識的鞏固．