10．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中硫酸溶液的濃度均下降D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

分析 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．

解答 解：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；
C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，故C正確；
D．甲能形成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列圖示裝置的描述中，不正確的是（　�。�
A．
c為陽極，d為陰極
B．
用于實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油
C．
X為CCl4時(shí)，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸
D．
用于收集氨氣及并進(jìn)行尾氣吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鎂和鹽酸反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中可加入（　�。�
A．NaCl溶液B．NaNO3溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、R是中學(xué)化學(xué)常見的4種主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y在周期表前20號元素中原子半徑最大；X、Y可以形成YX型離子化合物，且離子核外電子數(shù)相等；Z、R可以形成共價(jià)分子RZ，兩原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，R顯+1價(jià)．回答下列問題：
（1）Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測：按X、Z、R順序，原子核外電子層數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以X、Z、R三種元素的非金屬性由強(qiáng)及弱的順序是Cl＞Br＞I（填寫元素符號）．
（4）為了證明這一結(jié)論，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式解釋現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ向YZ的水溶液中，加入少許CCl4，逐滴滴加X單質(zhì)的水溶液，振蕩．CCl4層顏色變成橙紅色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ向上述溶液中加入少量YR的水溶液，振蕩．CCl4層顏色變成紫紅色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2．
乙同學(xué)分析后認(rèn)為：用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)比較R、Z的非金屬性不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為他的理由可能是實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后Cl2可能剩余．
丙同學(xué)為了比較R、Z的非金屬性，在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上補(bǔ)充設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
向Y、Z、R簡單離子的混合溶液中，加入少許CCl4，滴加少量X單質(zhì)的水溶液，振蕩，觀察CCl4層的顏色．
丙同學(xué)的設(shè)計(jì)依據(jù)是在含有I-、Br-離子溶液中加入少量Cl2，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組給定原子序數(shù)的元素，能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（　�。�
①6和8、②7和8、③8和12、④12和17、⑤20和35．
A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為探究 Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液
3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中
4．將一小片鋁投入稀鹽酸中
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅
③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體
④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色
（1）請?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號：
實(shí)驗(yàn)步驟     1      2      3      4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    
（2）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱．
（4）用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），原子核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”），因此金屬性逐漸減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題．
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是D
A．Q和R       B．S和T       C．T和U       D．R和U
（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是B
A．QCl2        B．RCl         C．SCl3         D．UCl4
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像T元素的是A
A．硼（1s22s22p1） B．鈹（1s22s2）C．鋰（1s22s1）D．氦（1s2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場．已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．非金屬性比硫強(qiáng)D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．芳香化合物A（C8H8O3）只帶一個(gè)支鏈，為無色液體，難溶于水，有特殊香味，A的苯環(huán)上的氫原子只有兩種．從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)．

試回答：
（1）A中官能團(tuán)的名稱：酯基和酚羥基；F中官能團(tuán)的名稱：羧基；D的結(jié)構(gòu)簡式；G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3；
（2）反應(yīng)類型：（Ⅰ）水解反應(yīng)；（Ⅱ）酯化反應(yīng)．
（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；寫出D→H的化學(xué)方程式：．寫出D與C反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式CH3OH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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