15．按要求完成下列問(wèn)題
（1）甲烷的結(jié)構(gòu)式；
（2）乙烯的電子式；
（3）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-OH羥基、異丙基-CH（CH3）2、醛基-CHO．

分析 （1）用短線“-”代替共用電子對(duì)甲烷結(jié)構(gòu)式；
（2）乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫出電子式；
（3）異丙基為丙烷失去之間碳原子上的應(yīng)該H原子形成的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CH（CH3）2．

解答 解：（1）甲烷分子式為CH4，碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（2）乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫出電子式為：，故答案為：；
（3）-OH為羥基，異丙基為丙烷失去之間碳原子上的應(yīng)該H原子形成的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CH（CH3）2 ，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，故答案為：羥基；-CH（CH3）2；-CHO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)名稱、結(jié)構(gòu)式等的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組給定原子序數(shù)的元素，能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（　�。�
①6和8、②7和8、③8和12、④12和17、⑤20和35．
A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥收集純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．
（1）I是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO4+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)�、谟�87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣A．
A．②比①多       B．①比②多      C．一樣多       D．無(wú)法比較
（3）裝置Ⅱ中盛放的液體是NaOH溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣，裝置Ⅲ中應(yīng)盛放的液體是飽和食鹽水．
（4）簡(jiǎn)述收集氯氣的操作過(guò)程中，如何控制彈簧夾A、B．（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）在收集氯氣之前，應(yīng)打開B，關(guān)閉A；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)打開A，關(guān)閉B；當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)打開B，關(guān)閉A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度．表為部分短周期元素的電負(fù)性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
元素AlBBeCClXLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強(qiáng)．
（2）推測(cè)Y為Na（填元素符號(hào)），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過(guò)程．
（3）比較Y與Li的金屬性強(qiáng)弱，可以選用的方法是ab．
a．Y單質(zhì)和Li分別與水反應(yīng)的劇烈程度      
b．Y與Li最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱
c．Y單質(zhì)與LiCl溶液反應(yīng)                  
d．比較二者原子半徑大小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（　　）
A．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩，再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗(yàn)乙醛分子中的醛基
B．將無(wú)水乙醇加熱至170℃時(shí)，可以制得乙烯
C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管
D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗(yàn)其中的溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．芳香化合物A（C8H8O3）只帶一個(gè)支鏈，為無(wú)色液體，難溶于水，有特殊香味，A的苯環(huán)上的氫原子只有兩種．從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)．

試回答：
（1）A中官能團(tuán)的名稱：酯基和酚羥基；F中官能團(tuán)的名稱：羧基；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3；
（2）反應(yīng)類型：（Ⅰ）水解反應(yīng)；（Ⅱ）酯化反應(yīng)．
（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；寫出D→H的化學(xué)方程式：．寫出D與C反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式CH3OH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Al3+、NO3-、SiO32-B．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-
C．Na+、SO42-、OH-、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類型都相同的一組是（　�。�
A．CCl4、KClB．NaCl、HFC．MgCl2、NH4ClD．H2S、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．
實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置C中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若放置過(guò)程中液柱高度差保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好，裝置D的作用是安全瓶防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液
（2）要從裝置C中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（3）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，開采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）
a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
實(shí)驗(yàn)三 焦亞硫酸鈉純度的測(cè)定
（5）新制的焦亞硫酸鈉中常混亞硫酸鈉，為測(cè)請(qǐng)純度稱取2.152g樣品取適量水充分反應(yīng)后制成1L溶液，取100.00mL進(jìn)行如下操作：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液22.00mL，則焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.29%
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若標(biāo)準(zhǔn)I2溶液中有一部分I2揮發(fā)，則測(cè)得結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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