Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)配制 240 mL 0.1mol/L的鹽酸。

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
______	______

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次 )_________

A. 用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B. 用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C. 將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E. 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F. 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。

②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。

③定容時(shí)觀察液面俯視_________。

Answer 1

【答案】12.5 mol/L 2.0 250 BCAFED 偏低 不變 偏高

【解析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算；

(2)根據(jù)溶液具有均一性，結(jié)合選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)判斷使用容量瓶的規(guī)格，利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算量取的濃鹽酸的體積數(shù)值；

(3)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；

(4)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差。

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12.5 mol/L；

(2)配制240 mL0.1 mol/L的鹽酸，實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是240 mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)：“大而近”的原則，可知應(yīng)選擇使用250 mL容量瓶配制溶液，實(shí)際配制250 mL0.1 mol/L的稀鹽酸，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，由于溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以：V×12.5 mol/L=0.1 mol/L×250 mL，解得V=2.0 mL；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算、量取、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的操作順序?yàn)椋?/span>BCAFED；

(4)①用以稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，最終使溶液濃度偏低；

②容量瓶中原有少量蒸餾水，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最后溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，溶液的濃度不變；

③定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的不變，故最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高。