【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．關于該電池的敘述正確的是（　�。�

A. b極發(fā)生氧化反應

B. a極為該電池的正極

C. 放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

【答案】D

【解析】A．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；B、a極為該電池的負極，故B錯誤；C、放電時，電流從正極b經(jīng)過負載流向a極，故C錯誤； D、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH－-4e－=N2↑+4H2O，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl屬于

A.化合反應B.置換反應

C.分解反應D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.SiO2硬度大，可用來制造光導纖維B.HClO 顯酸性，可用于殺菌消毒

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑

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【題目】下列有關敘述正確的是

A. 的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為115

B. 濃硝酸顯黃色是因為含有Fe3+

C. 二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同

D. 長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.1molNa變成Na+時失去的電子數(shù)為NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

C.0.5molH2O中所含的氫原子數(shù)目為NA

D.1molH2中所含的質(zhì)子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是( )

選項

離子組

加入試劑

發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

B

K+、ClO-、SO42-

鹽酸

H++ClO- =HClO

C

K+、OH-、Cl-

過量SO2

SO2+ OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、 SO42-

Ba(NO3)2溶液

SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個；F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀衔�D2C2與水反應生成C的氣體單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

(1)B在元素周期表的位置_____ ；A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_______(用分子式表示)；G的陰離子的還原性_____(大于或小于)E的陰離子。

(2)F2C和F2E中，沸點較高的是____(填化學式)，其主要原因是_____。

(3)B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。

(4)D的最高價氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過程為_______；

(5)錫(Sn)是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應生成Sn(SO4)2和刺激性氣味氣體，反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一，如圖是α丙氨酸的分子結(jié)構模型圖，下列對α丙氨酸的敘述不正確的是(　　)

A. α丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構成

B. α丙氨酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C. α丙氨酸的分子式為C3H7O2N

D. α丙氨酸與CH3CH2CH2NO2以及互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出67.2L H2(標準狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?/span>Ne原子電子層結(jié)構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是

A. 第三周期第ⅠA族B. 第三周期第ⅡA族

C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族

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