【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)。

A.0.1(b-2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1

C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1

【答案】D

【解析】

混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2＋）=（Na2SO4）；

另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl－）=n（Ag＋），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2＋）+n（K＋）=n（Cl－），每份溶液中n(K＋)=bmol2amol=(b2a)mol，故鉀離子濃度為，故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Y>X>Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見氣態(tài)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中B和C均為10電子分子。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.Y元素位于第二周期VA族

B.A與C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.X的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)，所得溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯離子原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有___種不同能量的電子，共占據(jù)了___個(gè)軌道。

（2）溴在周期表中的位置___。HI的穩(wěn)定性比HBr___(填寫“強(qiáng)”或“弱”)。

（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請(qǐng)說明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是___。

②還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是___。

（4）ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是___，氧化產(chǎn)物___。（填離子符號(hào)）

（5）HClO有很好的殺菌消毒效果，為增強(qiáng)氯水的殺菌消毒能力，可用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時(shí)A的物質(zhì)的量為4 mol，B的物質(zhì)的量為6 mol；5 min末測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L-1·min-1。計(jì)算：

(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_______。

(3)化學(xué)方程式中n的值為____。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)=5 mol·L-1·min-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1

③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1

其中反應(yīng)速率最快的是_______(填序號(hào))。

(5)在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y的反應(yīng)速率比為3：1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1 mol Y的同時(shí)消耗2 mol Z

③2 min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______。

（2）①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH____0(填“＞”或“＜”)，理由是_____

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_____。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D．2v正(NO)＝v逆(N2)

II．結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10－5

HClO

3×10－8

H2CO3

K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11

H2C2O4

K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5

<>H2S

K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

請(qǐng)回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO－、、、、ClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是____。

（2）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___(填字母)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)/c(OH－) D．c(OH－)

（3）0.1mol·L－1的H2C2O4溶液與0.1mol·L－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK___NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)___c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（5）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8AlO2-

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

C.試樣中可能存在Na+、Cl-

D.試樣中一定不含Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是(　　)

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時(shí)將乙酸乙酯蒸出

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣或驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取氨氣B. 除去氨氣中的水蒸氣

C. 驗(yàn)證氨氣具有還原性D. 吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加

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同步練習(xí)冊(cè)答案