分析 通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液,向母液中通入氯氣,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,利用熱空氣吹出溴,用SO2吸收Br2,發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,然后采用萃取的方法獲取Br2,
(1)海水淡化的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
(2)海水中溴元素含量較少,步驟I中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素;
(3)利用熱空氣吹出溴,用SO2吸收Br2,發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
(4)根據(jù)萃取的基本操作分析判斷;
(5)根據(jù)反應(yīng)物、生成物,結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式.
解答 解:(1)目前淡化海水的方法有多種,如:蒸餾法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法;
故答案為:蒸餾法;反滲透法;
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源,轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì),用于富集溴元素,故答案為:富集溴元素;
(3)在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,故答案為:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;
(4)由圖可知萃取劑將溴萃取到下層,所以根據(jù)下層的液態(tài)從下口放出,上層液體從上層倒出,則不正確的是丙,應(yīng)從下口放出,故答案為:丙;
(5)該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價,其最小公倍數(shù)是5,再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑,
故答案為:3;3;3;5;1.
點(diǎn)評 本題考查了海水資源的綜合利用,涉及萃取的操作、氧化還原反應(yīng)、方程式的配平等知識點(diǎn),從整體上分析流程,知道每一步可能發(fā)生的反應(yīng)及基本操作,再結(jié)合基本概念、基本理論是解答關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①⑤ | B. | ④⑤ | C. | ③⑤ | D. | ①②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)②比①要容易發(fā)生是因為反應(yīng)②活化能大 | |
B. | 反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng) | |
C. | H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)△H=-218 kJ•molˉ1 | |
D. | 反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cs顯+3價,I、Br均顯-1價 | B. | Cs顯+1價,Br顯+1價,I顯-1價 | ||
C. | CsIBr2具有較強(qiáng)的氧化性 | D. | CsIBr2不能與氯水反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2,2,3,3-四甲基丁醛 | B. | 1,2,4,5-四甲苯 | ||
C. | 2,5-二氯-1,4-二甲苯 | D. | 對苯二甲酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100% | |
C. | 產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池 | |
D. | 供電時的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水 | |
B. | 乙酸乙酯和水,酒精和水,四氯化碳和水 | |
C. | 甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇 | |
D. | 油酸和水,甲苯和水,乙酸和水 |
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