Question

16．用鋅棒、石墨和CuCl₂溶液組成的原電池，鋅棒上發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺；石墨棒上觀察到的現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出．該裝置在工作過程中，電子從鋅棒經(jīng)過導(dǎo)線（填“導(dǎo)線”或“溶液”）流向石墨棒．

Answer 1

分析 鋅棒、石墨和CuCl₂溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，石墨作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電子由負(fù)極流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：鋅棒、石墨和CuCl₂溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺，石墨作正極，正極上銅了在得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，電子從負(fù)極鋅棒經(jīng)過導(dǎo)線流向正極石墨棒，
故答案為：氧化；Zn-2e^-═Zn²⁺；有紅色物質(zhì)析出；鋅棒；導(dǎo)線；石墨棒．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，明確原電池中正負(fù)極上得失電子及發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大．