7．下列有關(guān)化學反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是（　　）
①燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
②只要是在點燃條件下進行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)
③只要是在常溫常壓下進行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng)
④化合反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
⑤如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)．
A．①⑤B．④⑤C．③⑤D．①②③

分析 燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，吸熱與放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小，以此來解答．

解答 解：①燃燒反應(yīng)釋放熱量，一定是放熱反應(yīng)，故正確；
②在點燃條件下進行的反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，如氫氣燃燒，故錯誤；
③氯化銨與氫氧化鋇在常溫下進行，為吸熱反應(yīng)，緩慢氧化在常溫常壓下進行，為放熱反應(yīng)，故錯誤；
④中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如C與二氧化碳的化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而過氧化氫分解為放熱反應(yīng)，故錯誤；
⑤如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)發(fā)生需要吸收能量，則一定是吸熱反應(yīng)，故正確；
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cl 2 通入水中：Cl 2+H 2 O═2H++Cl-+ClO-
B．用氯化鐵溶液腐蝕線路板上的銅：Fe 3++Cu═Fe 2++Cu 2+
C．Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)：2Al+2OH-═2AlO 2-+H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H 2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CH3CH2OH═$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$CH3CH2CH═O+O═上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)，某單烯烴A可以發(fā)生如圖示的轉(zhuǎn)化，回答下列問題

（1）B的分子式為C5H10O，D中含有官能團的名稱羥基．
（2）C→F中步驟①的方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{水浴}^{△}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
（3）B無銀鏡反應(yīng)，D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E（不考慮立體異構(gòu)），則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2）2C=CHCH2CH3
（4）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列要求的結(jié)構(gòu)有16種（不考慮立體異構(gòu)）
①屬于酯類；②酸性條件下水解能得到相對分子質(zhì)量為74的有機物
（5）已知：
請寫出由C制備2-丙醇的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，一種La-Ni合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①Ni原子的價電子排布式是3d84s2．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為1.806×1024．
③很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如a．CH2=CH2  b．HC≡CH  c．．d．HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有a、c、d（填字母）．
（2）疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3   
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
①NH3沸點（-33.34℃）比N2O沸點（-88.49℃）高，其主要原因是：NH3分子間存在氫鍵．
②與N2O互為等電子體的微粒CNO-和N3-等．
③依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-空間構(gòu)型呈平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ•mol-1）分別為436、496和462，則a為（　�。�
A．-332B．-118C．+350D．+130

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列元素不屬于短周期元素的是（　�。�
A．CaB．OC．BeD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．在自然界中，化學腐蝕比電化學腐蝕更為普遍
C．最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物，原子利用率100%
D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示正確的是（　　）
A．醋酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOHB．乙炔分子的最簡式：CH
C．CCl4的球棍模型：D．H2O的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、反滲透法．
（2）步驟Ⅰ中已獲得 Br2，步驟Ⅱ中又將 Br2還原為 Br-，其目的是富集溴元素．
（3）步驟Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可達 95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
（4）若采用萃取-分液的方法從溴水中提取溴，主要操作步驟如圖：
甲、乙、丙 3 步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）如果將上流程Ⅱ中吹出的溴用純堿溶液吸收，離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕?nbsp;學計量數(shù)：
3CO32-+3Br2═3CO2↑+5Br-+1BrO3-．

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