最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
①辛烯和3-甲基-1-丁烯�、诒胶鸵胰病、�1-氯丙烷和2-氯丙烷�、芗谆h(huán)己烷和乙烯．
A、①②B、②③C、③④D、②④
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,芳香烴、烴基和同系物
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式；
同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機物；
同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；
據(jù)此結(jié)合選項解答．
解答： 解：①辛烯和3-甲基-1-丁烯，二者最簡式都是CH2，都含有1個C=C雙鍵，組成通式相同，結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，為同系物，故錯誤；
　②苯和乙炔最簡式都是CH，二者結(jié)構(gòu)不同，分子式不同，二者不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，故正確；
�、�1-氯丙烷和2-氯丙烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故錯誤；
　④甲基環(huán)己烷和乙烯，二者最簡式都是CH2，甲基環(huán)己烷是環(huán)狀結(jié)構(gòu)不含C=C，乙烯含有C=C，則二者結(jié)構(gòu)不同，而且分子式也不同，所以既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，故正確；
所以滿足題意的有②④；
故選D．
點評：本題考查同系物、同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意對同系物、同分異構(gòu)體的概念的把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于
 
腐蝕．
（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是
 
性，發(fā)生
 
腐蝕，
電極反應(yīng)：負(fù)極：
 
，正極：
 
．
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液是
 
性，發(fā)生
 
腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：
 
，正極：
 
．
（4）若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在
 
（填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
 
．
③砷化鋁晶體結(jié)構(gòu)與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個Al原子與
 
個As原子相連．
（2）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：試回答下列問題
①在周期表中Ca處于周期表
 
區(qū)．
②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：
 
．
③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中，n=
 
（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為：
 
．
（3）中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強，可以均勻地覆蓋在C60表面上，形成M32C60．非常適于實際應(yīng)用．Ca32C60上可吸附至少92個氫分子．有關(guān)說法正確的是
 
．
A．鈣的電負(fù)性比鍶的小                B．C60中碳原子雜化方式為sp3
C．Ca32C60儲氫是與H2發(fā)生加成反應(yīng)      D．吸附相同數(shù)目氫分子時，儲氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca32C60比Sr32C60高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是
 
．
（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3 分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3 分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4 分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有
 
mol．
Ⅱ．金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（4）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni 相同且電負(fù)性最小的元素是
 
．
（5）甲醛（H2C=O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為
 
．
Ⅲ．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（6）寫出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（7）寫出N3-等電子體物質(zhì)的化學(xué)式
 
；（一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
②NO3-的空間構(gòu)型是
 
 （用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為
 
．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列書寫正確的是（　�。�
A、硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、HCO3-的電離：H2O+HCO3-?CO32-+H3O+
D、NaHS在水中的電離：NaHS?Na++HS-  HS-?H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A、NaOH
B、H2
C、CaCl2
D、Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A、酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4
B、堿性 NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2S
D、還原性 Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)況下，10克某氣體中含有和11.2升CO2相等的分子數(shù)，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A、20B、25
C、40D、12.5

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