如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于
 
腐蝕．
（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是
 
性，發(fā)生
 
腐蝕，
電極反應(yīng)：負(fù)極：
 
，正極：
 
．
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液是
 
性，發(fā)生
 
腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：
 
，正極：
 
．
（4）若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在
 
（填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快．
考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
（2）中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子，正極上氧氣得電子；
（3）酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子，正極上氫離子得電子；
（4）海水中存在電解質(zhì)溶液，鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．
解答： 解：（1）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于電化學(xué)腐蝕；
故答案為：電化學(xué)；
（2）中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則其電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-；
故答案為：中；吸氧；Fe-2e-=Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-；
（3）若試管內(nèi)液面下降，說明氣體的體積增大，酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子，負(fù)極的反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上氫離子得電子生成氫氣，其反應(yīng)的方程式為：2H++2e-=H2↑；
故答案為：酸；析氫；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；
（4）海水中存在電解質(zhì)溶液，鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以鐵釘在乙中的腐蝕的速度快，故答案為：乙．
點評：本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，注意酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中常用的塑料及橡膠制品都屬于（　�。�
A、傳統(tǒng)非金屬無機(jī)材料
B、新型非金屬無機(jī)材料
C、高分子材料
D、復(fù)合材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A有B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：
A
 
B
 
C
 
D
 
．
（2）D的簡單離子是
 

（3）氫氧化物堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）
（4）B原子與D原子間形成化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）寫出A、B的電離能順序
 
 （用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸
 
mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是
 
．
（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
 
．
（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
Ⅱ．
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的
 
．
（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度
 
9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3.42g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過濾，得干燥沉淀物1.165g，所得溶液的氫氧根離子濃度為0.2mol/L，試求原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組對Cu與濃HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究．記錄如下：
裝置藥品現(xiàn)象
實驗10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長時間后得到藍(lán)色溶液B，…
Ⅰ．Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因．
（1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的．乙根據(jù)實驗記錄，認(rèn)為此觀點不正確，乙的依據(jù)是
 
．
（2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的．進(jìn)行實驗2：先將NO2通入B中，再鼓入N2．結(jié)果證實假設(shè)成立．則以上兩步操作對應(yīng)的現(xiàn)象分別是
 
、
 
．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色．
ii．NO2溶于水，會發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O═HNO3+HNO2，HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO2-能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+（藍(lán)色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）42-使溶液呈綠色．丙進(jìn)行如下實驗：
操作現(xiàn)象
實驗31、配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體溶液呈黃色
2、再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色
3、加水稀釋溶液立即變?yōu)樗{(lán)色
實驗41、向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍(lán)色溶液中通入少量NO2溶液呈綠色
2、加入稀H2SO4有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{(lán)色
①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是
 
．
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍(lán)的原因：
 
．
（4）根據(jù)實驗得出結(jié)論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是
 
，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．
請回答下列問題：
（1）高碘酸是
 
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是
 
．
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3-與Na+的濃度關(guān)系是
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是
 
（寫化學(xué)式），該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
①辛烯和3-甲基-1-丁烯�、诒胶鸵胰病、�1-氯丙烷和2-氯丙烷�、芗谆h(huán)己烷和乙烯．
A、①②B、②③C、③④D、②④

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同步練習(xí)冊答案