下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A、NaOH
B、H2
C、CaCl2
D、Na2S
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，以此來解答．
解答： 解：A．含鈉離子與氫氧根離子形成的離子鍵，含有O-H共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A選；
B．為單質(zhì)，不是化合物，故B不選；
C．只含鈣離子、氯離子形成的離子鍵，屬于離子化合物，不含共價(jià)鍵，故C不選；
D．只含鈉離子、硫離子形成的離子鍵，不含共價(jià)鍵，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)化合物，注意共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，明確常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組對(duì)Cu與濃HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究．記錄如下：
裝置藥品現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長(zhǎng)時(shí)間后得到藍(lán)色溶液B，…
Ⅰ．Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因．
（1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的．乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確，乙的依據(jù)是
 
．
（2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：先將NO2通入B中，再鼓入N2．結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立．則以上兩步操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是
 
、
 
．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色．
ii．NO2溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O═HNO3+HNO2，HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO2-能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+（藍(lán)色）+4NO2-?Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）42-使溶液呈綠色．丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)31、配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體溶液呈黃色
2、再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色
3、加水稀釋溶液立即變?yōu)樗{(lán)色
實(shí)驗(yàn)41、向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍(lán)色溶液中通入少量NO2溶液呈綠色
2、加入稀H2SO4有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{(lán)色
①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是
 
．
②請(qǐng)用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍(lán)的原因：
 
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)l中溶液A呈綠色的主要原因是
 
，請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后的問題．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 0.53 1.10 0.99 1.11 0.75 1.43
最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +2 +5 +3
-2 -3 -1 -3
（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有
 
（填元素符號(hào)）．
（2）元素①在元素周期表中的位置是
 
．
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ufobaz9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）．
（4）元素④構(gòu)成的兩種單質(zhì)互稱為
 
（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構(gòu)體”）．
（5）請(qǐng)寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤
 
  ②⑤
 
  ③⑦
 
．
（6）工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（7）請(qǐng)寫出⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
①辛烯和3-甲基-1-丁烯�、诒胶鸵胰病、�1-氯丙烷和2-氯丙烷�、芗谆h(huán)己烷和乙烯．
A、①②B、②③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2，同時(shí)生成nmol AB
B、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol AB同時(shí)生成nmol B2
D、任何時(shí)間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：
編號(hào) I Ⅱ Ⅲ
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色 有無色氣體放出
以下結(jié)論正確的是（　　）
A、I中混合前后溶液中各離子種類、個(gè)數(shù)均不變
B、Ⅱ中反應(yīng)前后溶液中Cu2+、Cl-濃度均未變
C、Ⅱ中BaCl2替換為Ba（NO3）2溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)相同
D、Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、KBr
B、H2SO4
C、NaOH
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)分子數(shù)相同的是（　�。�
A、1gH2和8gO2
B、18gH2O和22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、0.5molHCl和11.2LCO（20℃101kPa時(shí)）
D、6.02×1023個(gè)H2分子和0.5molN2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子中核外未成對(duì)電子數(shù)目最多的是（　�。�
A、P
B、Fe3+
C、Cr
D、Cu

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同步練習(xí)冊(cè)答案