Question

下列書寫正確的是（　�。�

• A、硫化鈉水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• B、碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• C、HCO₃^-的電離：H₂O+HCO₃^-?CO₃^2-+H₃O⁺
• D、NaHS在水中的電離：NaHS?Na⁺+HS^-  HS^-?H⁺+S^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．多元弱酸根離子分步水解；
B．醋酸是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式；
C．HCO₃^-是多元弱酸的酸式根離子電離，電離生成碳酸根離子和水合氫離子；
D．NaHS是強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離出鈉離子與硫氫根離子．

解答： 解：A．硫化鈉水解的離子方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-?H⁺+S^2-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：CO₃^2-+2CH₃COOH=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．HCO₃^-的電離的離子方程式為：H₂O+HCO₃^-?CO₃^2-+H₃O⁺，故C正確；
D．NaHS在水中的電離的離子方程式：NaHS=HS^-+Na⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重弱電解質(zhì)電離和鹽類水解的離子方程式書寫的考查，明確弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解為可逆反應(yīng)及弱酸根離子水解特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．