Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為N_A
• B、常溫下，5.6LNO和5.6LO₂的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5N_A
• C、16.9gBaO₂固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2N_A．
• D、常溫常壓下，28g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為10 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、求出乙烯的物質(zhì)的量n=

V

Vm

，根據(jù)1mol乙烯中含4mol極性共價鍵來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，根據(jù)NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，來分析分子數(shù)的變化；
C、1molBaO₂固體中含1molBa²⁺和1molO₂^2-；
D、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=

m

M

，然后根據(jù)1mol氮?dú)夂?4mol電子來分析．

解答： 解：A、乙烯的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，而1mol乙烯中含4mol極性共價鍵，故0.5mol乙烯含2mol極性共價鍵，個數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故5.6LNO和5.6LO₂的物質(zhì)的量小于0.25mol，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O₂=2NO₂，氧氣過量，而生成的NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故最后分子數(shù)小于0.5N_A，故B錯誤；
C、BaO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

16.9g

169g/mol

=0.1mol，而1molBaO₂固體中含1molBa²⁺和1molO₂^2-，故0.1molBaO₂固體中含0.1molBa²⁺和0.1molO₂^2-，故總數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，而1mol氮?dú)夂?4mol電子，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．