等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質(zhì)充分反應放出NO，消耗下列固體的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A、FeOB、Fe
C、．CuD、Ag
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：等體積等濃度的稀硝酸，假設硝酸的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)硝酸與氧化亞鐵、鐵、銅、銀的反應方程式解答．
解答： 解：等體積等濃度的稀硝酸，假設硝酸的物質(zhì)的量為amol，
A．氧化亞鐵和硝酸反應，3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，amol硝酸消耗n（FeO）=
3
10
n（HNO3）=0.3amol；
B．因鐵過量，硝酸和鐵發(fā)生3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，amol硝酸消耗n（Fe）=
3
8
n（HNO3）=0.375amol；
C．銅和硝酸反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，amol硝酸消耗n（Cu）=
3
8
n（HNO3）=0.375amol；
D．因和硝酸反應3Ag+4HNO3=3=AgNO3 +NO↑+2H2O，amol硝酸消耗n（Ag）=
3
4
n（HNO3）=0.75amol；
所以消耗固體的物質(zhì)的量最少的是A，
故選A．
點評：本題考查了有關硝酸的計算，掌握硝酸、鐵、銅、銀及其化合物的性質(zhì)是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將10.416克純鐵絲溶于過量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應完全后，剩余Fe2+還需要24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此時MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，則KNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素的性質(zhì)與原子結構及周期表中的位置有著密切的關系．下列說法正確的是（　�。�
A、13C與14C互為同位素，化學性質(zhì)相同，但相對原子質(zhì)量一定不同
B、某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物
C、IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物
D、短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在2010年上海世博會上，清潔能源、低碳經(jīng)濟、節(jié)能減排等理念得到了充分體現(xiàn)．下列做法中不能體現(xiàn)上述理念的是（　�。�
A、某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能
B、快餐盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為可降解聚乳酸）做成
C、使用的衛(wèi)生紙都是再生紙
D、把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應的是（　　）
A、Na2CO3溶液與稀鹽酸
B、CuSO4溶液與BaCl2溶液
C、稀H2SO4與NaCl溶液
D、稀HNO3與Ba（OH）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表述一定正確的是（　　）
A、甲醛的電子式：
B、用銅電極做鹽酸溶液的電解實驗：2H+2Cl
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
C、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br-+OH
H2O
△
CH2=↑Br-+H2O
D、澄清石灰水中加入過量的小蘇打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NA
B、常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA．
D、常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、3P2表示3P能級有兩個軌道
B、同一原子中1S、2S、3S電子的能量逐漸降低
C、氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子
D、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗：（一）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請回答下列問題．

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為
 
，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質(zhì)有
 
、
 
．通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶A中應加入的固體試劑為
 
．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
 
→
 
→d（填接口代號）．
（二）氮元素及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用．
（1）某�；瘜W實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗（如圖丁所 示），燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，試管中收集的氣體顏色是
 
，用化學方程式表示氣體變色的原因是
 
；將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色
 
（填“變深”、“不變”或“變淺”），顏色變化的原因是
 
（用化學用語和必要文字說明）．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
①下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）
 
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
 
．
③某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=
 
（可用分數(shù)表示）．
（3）傳統(tǒng)的合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑的反應條件．近年有資料表明在常壓下可用電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率高達78%．已知新法合成氨中所用的電解質(zhì)能傳導H+，則其陽極反應式是
 
；陰極反應式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案