Question

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　　）

• A、84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
• B、向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓
• C、SO₂使紫色石蕊溶液變紅色：SO₂+H₂O?2H⁺+SO₄^2-
• D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe³⁺+3C1O^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯離子與次氯酸根離子能夠發(fā)生反應(yīng)生成氯氣；
B．水玻璃為硅酸鈉溶液，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，只能部分電離出氫離子和亞硫酸根離子；
D．鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和次氯酸．

解答： 解：A．84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故A正確；
B．硅酸根離子與氫離子反應(yīng)生成難溶的硅酸，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓，故B正確；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，能夠SO₂使紫色石蕊溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O?H⁺+HSO₃^-，故C錯誤；
D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3C1O^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．