下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化鈉足量，銨根離子和碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；
B．碘化鉀過量，硝酸根離子、鐵離子完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中有一氧化氮生成；
C．根據(jù)電子守恒判斷，該氧化還原反應(yīng)中得失電子不相等；
D．碳酸氫鈣為易溶物，離子方程式中需要拆開，不能保留化學(xué)式．
解答： 解：A．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱反應(yīng)生成氨氣、碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O，故A正確；
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液，碘化氫足量，硝酸根離子完全反應(yīng)生成一氧化氮，正確的離子方程式為：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中，碳酸氫鈣需要拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）
A、催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能改變逆反應(yīng)的活化能
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
D、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A、Na2CO3溶液與稀鹽酸
B、CuSO4溶液與BaCl2溶液
C、稀H2SO4與NaCl溶液
D、稀HNO3與Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA
B、常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA．
D、常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①Zn+Cu2+═Zn2++Cu            
②Ag++Cl-═AgCl↓
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO        
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、3P2表示3P能級(jí)有兩個(gè)軌道
B、同一原子中1S、2S、3S電子的能量逐漸降低
C、氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子
D、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：在淺綠色的FeBr2（經(jīng)酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黃色溶液A．他們對其中的氧化產(chǎn)物進(jìn)行研究．
（1）查閱資料表明
①有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序：H2O2＞Br2＞Fe3+
②Br2可以將SCN-氧化成（SCN）2         
③H2O2 的還原產(chǎn)物為H2O
（2）提出假設(shè)
假設(shè)1：H2O2僅將Br-氧化成Br2，黃色溶液是由Br2溶于水形成的．
假設(shè)2：H2O2僅將Fe2+氧化成Fe3+，黃色溶液是由Fe3+溶于水形成的．
假設(shè)3：H2O2同時(shí)將Br-、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黃色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．
參照查閱的資料，上述假設(shè)1、2中不成立的是
 
 （填序號(hào)）．理由是
 
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3成立．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取1mLA溶液于一試管中，加入約2mL的CCl4，充分振蕩后靜置．
 
步驟2：
 
 
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出在FeBr2（經(jīng)酸化）溶液中加入H2O2 使FeBr2完全反應(yīng)的離子方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校同學(xué)進(jìn)行乙醇的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，以下為他們的學(xué)習(xí)過程．
（一）結(jié)構(gòu)分析
（1）寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式
 
；官能團(tuán)的電子式
 
．
（二）性質(zhì)預(yù)測
（2）對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)，經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為乙醇分子中氧原子吸引電子能力較強(qiáng)，預(yù)測在一定條件下分子中
 
鍵（填寫具體共價(jià)鍵）容易發(fā)生斷裂．為此，他們查閱了相關(guān)資料，獲得了以下乙醇性質(zhì)的部分事實(shí)．
Ⅰ．常溫下，1mol乙醇與1mol金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氫氣，該反應(yīng)比較緩和，遠(yuǎn)不如水和金屬鈉反應(yīng)劇烈．
Ⅱ．乙醇在酸性條件下與HBr共熱產(chǎn)生溴乙烷．Ⅲ．乙醇在濃硫酸催化作用下，140℃時(shí)反應(yīng)生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3，微溶于水的液體，沸點(diǎn)34.6℃），170℃時(shí)脫水生成乙烯．
下列關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析、理解錯(cuò)誤的是
 

A．-OH對-C2H5的影響使乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)速率慢
B．乙醇在濃硫酸催化下，170℃時(shí)脫水生成乙烯的反應(yīng)為消去反應(yīng)
C．乙醇的核磁共振氫譜圖上有3個(gè)吸收峰，其強(qiáng)度之比為3：2：1，與鈉反應(yīng)的是
吸收強(qiáng)度最小的氫原子
D．乙醇與甲醚互為官能團(tuán)異構(gòu)體
（三）設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
甲同學(xué)用4mL 95%的乙醇、8mL90%濃硫酸、6g溴化鈉研究乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷的反應(yīng)．右圖是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖（已省略部分夾持儀器）．
請回答有關(guān)問題．
（3）預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置Ⅰ主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
①2NaBr+H2SO4 
  △  
.
 
2HBr+Na2SO4，②
 

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到反應(yīng)后期燒瓶內(nèi)液體顏色變棕黑，U形管右邊與大氣相通的導(dǎo)管口產(chǎn)生大量有刺激性氣味的白霧，U形管內(nèi)有少量淡黃色液體，該液體的有機(jī)成分是
 
．若要獲得純凈的溴乙烷，方法是：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后
 
．
（四）反思與改進(jìn)
（5）乙同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)所用濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，目的是
 
（填字母），稀釋后的濃硫酸應(yīng)放在
 
（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱）中．
A．減少HBr的揮發(fā)                    B．防止?jié)饬蛩岱纸猱a(chǎn)生SO2
C．減少副產(chǎn)物乙烯和乙醚的生成        D．減少Br2的生成
（6）丙同學(xué)提出應(yīng)該對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，請為兩部分裝置選擇正確的措施：
A．不作改變      B．保留酒精燈加熱，增加溫度計(jì)且溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中
C．水浴加熱      D．冰水混合物冷卻
裝置Ⅰ
 
；裝置Ⅱ
 
．請你再提出一條改進(jìn)措施
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：S2-、SO32-、NH4-、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，按要求填空：
（1）在水溶液中，離子水解呈堿性的是
 
；
（2）在水溶液中，離子水解呈酸性的是
 
；
（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有
 
．

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同步練習(xí)冊答案