Question

20．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒        F．膠頭滴管       G．50mL燒杯      H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）C、E、F、G、H．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）B、C、D．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，稱量后放入燒杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D．定容時俯視溶液的液凹面偏大．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟確定使用儀器；
（3）依據(jù)容量瓶構造及使用方法及注意事項解答；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，設需要濃硫酸體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算得：V×18.4mol/L=1mol•L^-1×100mL，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
（2）用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，量取5.4mL硫酸，需要用10mL量筒，所以用的儀器：C．玻璃棒；E．10mL量筒； F．膠頭滴管；G．50mL燒杯； H．100mL容量瓶；
故選：C、E、F、G、H；
故答案為：C、E、F、G、H；
（3）A．容量瓶使用過程中需要上下顛倒，所以使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A不選；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故B選；
C．氫氧化鈉為腐蝕品應放在小燒杯中稱量，且溶解后應待冷卻后才能進行移液，故C選；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故D選；
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻，故E不選；
故選：B、C、D；
（4）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃度降低，則量取的濃硫酸含溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏�。�
故答案為：偏��；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；
故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏��；
故答案為：偏小；
D．定容時俯視溶液的液凹面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶構造幾使用方法和注意事項，題目難度不大．