10．對(duì)于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．不可能是分解反應(yīng)B．一定是置換反應(yīng)
C．可能是化合反應(yīng)D．一定不是復(fù)分解反應(yīng)

分析 A．分解反應(yīng)可能生成單質(zhì)、化合物；
B．CO與氧化銅反應(yīng)生成Cu和二氧化碳；
C．化合反應(yīng)的生成物只有一種；
D．復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物為化合物．

解答 解：A．分解反應(yīng)可能生成單質(zhì)、化合物，如過氧化氫分解生成水、氧氣，故A錯(cuò)誤；
B．CO與氧化銅反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．化合反應(yīng)的生成物只有一種，則一定不是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物為化合物，則有單質(zhì)、化合物生成的反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見的反應(yīng)及物質(zhì)類別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒        F．膠頭滴管       G．50mL燒杯      H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）C、E、F、G、H．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）B、C、D．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，稱量后放入燒杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D．定容時(shí)俯視溶液的液凹面偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A、B、C 構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．回答下列問題
（1）A→B 過程中的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
（2）加入催化劑不能（“能”或“不能”）改變反應(yīng)的焓變．
（3）整個(gè)反應(yīng)中△H=E1-E3-E4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3
B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液
C．若X為Fe，則A可能為HNO3
D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3，實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說(shuō)法正確的是cd；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
d．2+離子中，N原子是配位原子
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，SnBr2分子中 Sn-Br的
鍵角＜120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是6． 已知晶胞的邊長(zhǎng)為 a nm，NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g•mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO 晶體的密度為$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3，在體積為V L的密閉容器中通入a molNO2和bmolSO2，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．$\frac{3}{10}$B．$\frac{2a+2b}$C．$\frac{3}{16}$D．$\frac{5}{16}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)的周期性變化
B．原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化
C．元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．鉛蓄電池是一種充電電池，其放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其電極反應(yīng)正極：SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，負(fù)極：Pb+SO42--2e-═PbSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中c（Cl-）與50mL  1mol/L氯化鋁溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150ml 1mol/L氯化鈉溶液B．150ml 3mol/L氯化鉀溶液
C．75ml 2mol/L氯化銨溶液D．50ml 1mol/L氯化銅溶液

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