Question

9．有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃比NaHCO₃熱穩(wěn)定性強
• B． 相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
• C． 相同溫度下，Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃
• D． 物質(zhì)的量濃度相同時，Na₂CO₃溶液的pH比NaHCO₃溶液的小

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．利用n=$\frac{m}{M}$，可計算物質(zhì)的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析；
C．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度��；
D．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大．

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則Na₂CO₃比NaHCO₃熱穩(wěn)定性強，故A正確；
B．設質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，所以產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不同，故B錯誤；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C錯誤；
D．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大，物質(zhì)的量濃度相同時，碳酸鈉溶液堿性較大，則物質(zhì)的量濃度相同時，Na₂CO₃溶液的pH比NaHCO₃溶液的大，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，涉及溶解度、穩(wěn)定性、與酸的反應等，注意與酸反應中量少的物質(zhì)完全反應，題目難度不大．