Question

（9分）25℃時(shí)，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，試回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 ^-5）

（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

 

Answer 1

【答案】

（1）K=      （2）4.18×10 ^-4 mol•L^-1

（3）c(H⁺)增大   c (CH₃COO^-)減小   c (CH₃COOH)增大   電離常數(shù)不變，因?yàn)殡婋x常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離常數(shù)不變

【解析】（1）電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)是類似的，所以醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（2）醋酸的電離方程式為CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，即溶液中氫離子濃度和CH₃COO^－的濃度是相同的。又因?yàn)榇姿岬碾婋x程度很弱，所以溶液中醋酸的濃度近似是0.01mol/L，所以氫離子的濃度。

（3）電離常數(shù)和溫度，所以是不變的。加入鹽酸，增大氫離子的濃度，抑制醋酸的電離，所以c (CH₃COO^-)減小，c (CH₃COOH)增大。