(6分)25℃時，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，（1）醋酸的電離平衡常數(shù)表達式         

達平衡時，溶液中氫離子濃度是         （25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）

當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，電離常數(shù)     發(fā)生變化（填是否）

 

 

【答案】

 18×10 -4 mol•L-1    否

 

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
．
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在
1nm-100nm
1nm-100nm
范圍．
（3）若把③中制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常數(shù)K=
2.79×103
2.79×103
．
（4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
．
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是
產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
（只要求寫出一項）．
（6）依據(jù)如表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用
蒸餾（或分餾）等方法
蒸餾（或分餾）等方法
方法．
TiCl4 SiCl4
熔點/℃ -25.0 -68.8
沸點/℃ 136.4 57.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為
分液
分液
，操作Ⅱ為
蒸餾
蒸餾
．
（2）無色液體A是
甲苯
甲苯
，定性檢驗A的試劑是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
，現(xiàn)象是
紫色溶液褪色
紫色溶液褪色

刪去此空
刪去此空
．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
① 將白色固體B加入水中，加熱溶解，
冷卻
冷卻

過濾
過濾
 得到白色晶體和無色溶液
② 取少量濾液于試管中，
滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
 生成白色沉淀 濾液含Cl-
③ 干燥白色晶體，
加熱使其融化，測其熔點
加熱使其融化，測其熔點
熔點為122.4℃
熔點為122.4℃
 白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為
2.4×10-3mol×4×122g/mol
1.22g
×100%；
2.4×10-3mol×4×122g/mol
1.22g
×100%；
，計算結(jié)果為
96%
96%
（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：
AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)一模）對溴甲苯是合成農(nóng)藥溴螨酯的重要原料．工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高．實驗室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
已知：甲苯與溴在有水存在時能反應(yīng)．


物質(zhì) 甲苯 1-丙醇 1-溴丙烷
沸點℃ 110.8 97.2 71
物質(zhì) 對溴甲苯 鄰溴甲苯
沸點℃ 184.3 181.7

（1）液溴的顏色是
深紅棕色
深紅棕色
，實驗室液溴存放試劑瓶里時應(yīng)密閉保存，同時需要在瓶中加
水
水
，以減少揮發(fā)．
（2）25℃恒溫攪拌至溴的顏色完全褪去時完成甲苯的溴代反應(yīng)．攪拌的目的是
使互不相溶的液體充分混合
使互不相溶的液體充分混合
．加入水的作用是：易于控制溫度；
吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體
吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體
．
（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，加入濃硫酸的作用是
催化劑
催化劑
，加熱微沸2小時的目的是
提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉(zhuǎn)化）率
提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉(zhuǎn)化）率

（4）操作Ⅰ的名稱是
分液
分液
洗滌操作應(yīng)在
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）中進行．
（5）經(jīng)以上分離操作后，粗對溴甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為
鄰溴甲苯
鄰溴甲苯
（填寫名稱），使用操作Ⅱ分離出1-溴丙烷的原理是
利用物質(zhì)的沸點差異，用加熱冷凝（蒸餾或分餾）的方法分離
利用物質(zhì)的沸點差異，用加熱冷凝（蒸餾或分餾）的方法分離
．
（6）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測定出HBr的物質(zhì)的量明顯低于理論值，原因是
溴（溴化氫）揮發(fā)沒有參加反應(yīng)（溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵）
溴（溴化氫）揮發(fā)沒有參加反應(yīng)（溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵）
；有同學(xué)認為無需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點的理由是
滴定終點時，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點
滴定終點時，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點
．

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同步練習(xí)冊答案