（9分）25℃時(shí)，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）
（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

（1）K=      （2）4.18×10 -4 mol?L-1
（3）c(H+)增大  c (CH3COO-)減小  c (CH3COOH)增大  電離常數(shù)不變，因?yàn)殡婋x常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離常數(shù)不變

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（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）

（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

 

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（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）

（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是

否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

 

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（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）

（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

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達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是         （25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）

當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)     發(fā)生變化（填是否）

 

 

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