25℃時(shí)，有0.01 mol·L-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）

（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是

否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

 

【答案】

 

【解析】

 

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（9分）25℃時(shí)，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）
（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

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（9分）25℃時(shí)，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）

（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）

（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

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 (6分)25℃時(shí)，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，（1）醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式         

達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是         （25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）

當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)     發(fā)生變化（填是否）

 

 

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