下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是             (　　)。

A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵

B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵

C．σ鍵的特征是軸對(duì)稱(chēng)，π鍵的特征是鏡面對(duì)稱(chēng)

D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者


解析　在某些分子中，可能只有σ鍵，而沒(méi)有π鍵，A錯(cuò)誤；由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以在化學(xué)反應(yīng)中容易斷裂。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO＋2I－＋2H＋??AsO＋I(xiàn)2＋H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

下列敘述中正確的是(　　)

A．甲組操作時(shí)，電流表(A)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺

C．乙組操作時(shí)，C2作正極

D．乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－===2I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三個(gè)化學(xué)小組的同學(xué)測(cè)定某Na2CO3固體樣品（僅含NaOH雜質(zhì)）的純度，他們提出了各自的氣體分析法。

（1）第一小組用圖I所示裝置，儀器A的名稱(chēng)          。把m1 g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需檢查該裝置氣密性，具體的操作方法是                        。

（2）第二小組用圖II裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。該裝置存在明顯缺陷是：

                                                                   。

（3）第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上，解決了第二小組裝置的問(wèn)題。所用到的儀器如圖III，裝置的連接順序是a—                        （填寫(xiě)接口字母，圖中儀器可重復(fù)使用）。實(shí)驗(yàn)中取了樣品m1 g，稱(chēng)量干燥管質(zhì)量為m2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)后稱(chēng)量干燥管質(zhì)量為m3 g，則Na2CO3的純度表達(dá)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)表達(dá)式錯(cuò)誤的是

A．氧元素的一種核素：  

B．過(guò)氧化鈉的電子式：

C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

D．F－ 的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中B、C、D的原子序數(shù)之和為31，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：　　　　　　，寫(xiě)出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的反應(yīng)方程式：　　　                        　　�。�

（2）用電子式表示A與B形成含10個(gè)電子的分子的過(guò)程　　                 　　　　，其中含有的化學(xué)鍵為　　　　　�。ㄌ睢皹O性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．

（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是　　　　　�。�

（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．

①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫(xiě)出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　�。�

②又知X既能與E和A形成的化合物反應(yīng)，又能與E形成的單質(zhì)的水溶液起反應(yīng)，寫(xiě)出X的化學(xué)式：　　　　　　．

（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物Y進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取Y的 溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

b．另取Y的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．

①Y的化學(xué)式為　　　　　　．

②寫(xiě)出Y與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無(wú)空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1。

(1)XYZ分子中的三個(gè)原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有________________。

(2)ZX3是一種常見(jiàn)氣體，分子中Z原子的雜化方式是________，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是__________________________。

(3)E元素＋2價(jià)離子的核外電子排布式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實(shí)，能夠證明H2CO3為弱酸的是

A．溶液中存在CO32-              B．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)

C．與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和      D．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


離子化合物是離子通過(guò)離子鍵結(jié)合成的化合物。下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 （    ）

A．H2O          B．HCl                C．NaCl             D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2

C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3

D．冷的濃硫酸和濃硝酸可以用鐵桶裝

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