A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中B、C、D的原子序數(shù)之和為31，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：　　　　　　，寫出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的反應(yīng)方程式：　　　                        　　�。�

（2）用電子式表示A與B形成含10個(gè)電子的分子的過程　　                 　　　　，其中含有的化學(xué)鍵為　　　　　�。ㄌ睢皹O性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．

（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是　　　　　�。�

（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．

①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　．

②又知X既能與E和A形成的化合物反應(yīng)，又能與E形成的單質(zhì)的水溶液起反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式：　　　　　�。�

（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結(jié)晶水．對化合物Y進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取Y的 溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

b．另取Y的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．

①Y的化學(xué)式為　　　　　�。�

②寫出Y與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　�。�


（1） （1分）； Cl2+H2S=2HCl+S↓（2分）；（2）

（2分）    極性鍵（1分）（3）75%（2分）；（4）① NH4+ + OH﹣== NH3↑+H2O          

②（NH4）2SO3（2分）；（5）（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O （2分）

2NH4++Fe2++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能用金屬代替鹽橋嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。與其它設(shè)備連接的電路如圖示。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是

A. K＋從右到左通過離子交換膜

B. A的電極反應(yīng)式為：3I－－2e－= I

C.當(dāng)有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D.電池充電時(shí)，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是

A、主族元素的最外層電子數(shù)都等于它的最高正化合價(jià)

B、同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相等

C、同周期的主族元素隨核電荷數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小

D、第N周期有N種主族元素是金屬元素（N>1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)堿金屬的說法正確的是

A、堿金屬元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小

B、堿金屬元素隨原子序數(shù)的遞增離子氧化性逐漸減弱

C、堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣點(diǎn)燃都生成過氧化物

D、堿金屬元素隨原子序數(shù)的遞增最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是             (　　)。

A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵

B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵

C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱

D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是____________________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開_______(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于________(填晶體類型)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是 （    ）

A．H2O           B．CO2           C．KOH            D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(　　)

A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z                        B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X         D．離子半徑：X+＞Y2+＞W(wǎng)2-＞Z-

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