四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1。

(1)XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的主要類型有________________。

(2)ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是________，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是__________________________。

(3)E元素＋2價離子的核外電子排布式為________。


解析   由題意知：X、Y、Z、E四種元素分別為：H、C、N、Zn。

答案  (1)σ鍵、π鍵

(2)sp3雜化　NH3分子之間可以形成氫鍵所以易液化；NH3分子與H2O分子間也可以形成氫鍵所以NH3極易溶于水

(3)1s22s22p63s23p63d10


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：鋰離子電池的總反應為LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2

鋰硫電池的總反應為2Li＋SLi2S

有關上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時，Li＋向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是

A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣

B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率

C．在氯堿工業(yè)，電解槽一般用鐵網(wǎng)作電極

D．合成氨工業(yè)用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應優(yōu)于熱分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是周期表的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答問題：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是　_________　，只有負價而無正價的是　_________　，可用于制半導體材料的元素是　_________�。�

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式是　_________　，酸性最強的物質(zhì)是　_________　，呈兩性的物質(zhì)是　_________��；

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是　_________��；

（4）B元素與A形成的化合物和水反應后溶液呈堿性，同時生成一種可燃氣體，寫出反應的化學方程式　_________�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是             (　　)。

A．在某些分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵

B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵

C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱

D．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者

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科目：高中化學 來源： 題型：


僅使用酸性高錳酸鉀溶液，無法鑒別的物質(zhì)組是

A．Na2S和AlCl3       B．乙烷與乙烯     C．直餾汽油與苯 D．CO2與SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

 


已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

      ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價。該反應的離子方程式為____________。

（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因：____________________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取

劑適宜的pH是______。

A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0

（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，堿性最弱的是（    ）       

A．NaOH         B．KOH          C．Mg(OH)2           D．Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填空：

（1）（9分）寫出下列反應的化學方程式：

①實驗室制取氨氣 ___________________________________________

 ②濃硝酸的見光分解_______________________________________

③二氧化氮和水反應_______________________

（2）(10分)A、B、C、D為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關系如圖(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

                     ABCD

①若A、B、C、D均為含硫化合物，其中的B具有漂白性，而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則D為(填寫化學式)：______。寫出B→C的化學方程式：_____________。

②若A是氫化物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則D的化學式為______。寫出A→B的化學方程式： ________________。

③若A為金屬單質(zhì)，組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18，D為強堿，寫出C→D的化學方程式：___________________________________________________。

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