下列各項表達式錯誤的是

A．氧元素的一種核素：  

B．過氧化鈉的電子式：

C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

D．F－ 的結(jié)構(gòu)示意圖：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可充電電池充電時電極與外接電源的正、負極如何連接？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Se > S             B．沸點：H2S > H2Se

C．穩(wěn)定性：H2S > H2Se           D．酸性：H2SO4 > H2SeO4

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下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是

A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣

B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率

C．在氯堿工業(yè)，電解槽一般用鐵網(wǎng)作電極

D．合成氨工業(yè)用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應(yīng)優(yōu)于熱分解法

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下列說法錯誤的是

A、主族元素的最外層電子數(shù)都等于它的最高正化合價

B、同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相等

C、同周期的主族元素隨核電荷數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小

D、第N周期有N種主族元素是金屬元素（N>1）

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下表是周期表的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答問題：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是　_________　，只有負價而無正價的是　_________　，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是　_________�。�

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式是　_________　，酸性最強的物質(zhì)是　_________　，呈兩性的物質(zhì)是　_________　；

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是　_________�。�

（4）B元素與A形成的化合物和水反應(yīng)后溶液呈堿性，同時生成一種可燃氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　_________�。�

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下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是             (　　)。

A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵

B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵

C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱

D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

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草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

 


已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

      ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因：____________________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取

劑適宜的pH是______。

A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0

（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。

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下列是幾種原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中正確的是(　　)。

 


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