16．現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③NaClO   ④CH3COONH4⑤NH4HCO3
（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號）②④⑤．
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3強．

分析 （1）既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；
（2）根據(jù)④呈中性結(jié)合電荷守恒判斷；
（3）已知溶液⑤呈堿性，④呈中性，說明醋酸酸性比碳酸強．

解答 解：（1）HCO3-既不與酸共存，也不與堿共存；NH4+不與堿共存，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，故既能與鹽酸反應，又能與燒堿反應的電解質(zhì)有②④⑤，
故答案為：②④⑤；　
（2））④呈中性c（H+）=c（OH-），又電荷守恒為c（H+）+c（NH4+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以離子濃度由大到小的順序c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），
故答案為：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；
（3）④呈中性，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH＞7，
故答案為：HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3強．

點評 本題考查電解質(zhì)、鹽類水解，綜合考查學生化學知識的應用能力和分析問題的能力，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A～J都是中學化學中的常見物質(zhì)，其中A、I為單質(zhì)，E、H是白色沉淀，F(xiàn)為紅褐色沉淀，J溶液的焰色反應（透過藍色的鈷玻璃觀察）呈紫色，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
試回答下列問題：
（1）物質(zhì)J在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的一種重要用途是肥料．
（2）寫出C的化學式：KOH．
（3）寫出向鹽酸中加入A的離子反應方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）寫出E→F的化學方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知M（C8Hl602）發(fā)生水解反應可生成A、B兩種化合物，在一定條件下A可轉(zhuǎn)化為B，則所有A、B反應生成的物質(zhì)有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學用于表示正確的是（　　）
A．Ba （OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．氫氧化鐵的電離方程式：Fe（OH）3═Fe3++3OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O，工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
步驟③的目的是亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常溫下，當pH=2時，F(xiàn)e3+開始沉淀的濃度為4.0×10-2mol/L．
（5）操作④發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，可選用的試劑是濃鹽酸或雙氧水．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是B （填序號）．
A．蒸發(fā)皿     B．坩堝      C．玻璃棒     D．酒精燈   E．漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知723K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（　�。�
A．Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q2＜Q1＜QD．Q=Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是（　　）
甲乙
①物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
②標況下氣體摩爾體積標況下氣體體積
③溶劑的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量
⑤非標況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A．③B．③④C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用試紙檢驗氣體是一種重要的實驗方法．下列試紙的選用以及對應的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項是（　　）
A．用干燥的pH試紙檢驗CO2
B．用干燥的紅色石蕊試紙檢驗NH3
C．SO2能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色
D．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和過量的炭混合后，加熱至800℃左右，充分反應后，即得金光閃閃的“假黃金”．請你參與課外活動小組同學對“假黃金”進行的探究實驗，并回答有關(guān)問題：
【提出問題】“假黃金”的化學組成是什么？
【查閱資料】高溫時炭可將金屬活動順序中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)；ZnCO3高溫可分解成金屬氧化物．
【猜想】①“假黃金”可能由C、Zn、Cu三種單質(zhì)組成；
②“假黃金”可能由ZnO、CuO、Cu2O三種氧化物組成；
③“假黃金”可能是單質(zhì)和氧化物組成的混合物．
（1）【論證】他們經(jīng)思考和推理后，首先排除了猜想②（填“①”“②”或“③”），你覺得他們的理由是高溫時炭能將金屬活動性順序中鋁以后的金屬的氧化物還原成金屬單質(zhì)．進而再排除了猜想③（填“①”“②”或“③”）．對余下的一種猜想，他們又排除了其中的一種物質(zhì)，你認為他們的依據(jù)是過量的炭在高溫時能與空氣中的氧氣反應生成CO或CO2．
（2）【進行實驗】他們用實驗鑒定了“假黃金”中所含的兩種物質(zhì)，請將實驗過程填入下表中：
實驗步驟實驗方法觀察到的現(xiàn)象
步驟1
步驟2
（3）【得出結(jié)論】“假黃金”的化學組成是鋅和銅的合金．

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