8．只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是（　�。�
甲乙
①物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
②標(biāo)況下氣體摩爾體積標(biāo)況下氣體體積
③溶劑的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量
⑤非標(biāo)況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A．③B．③④C．②③④D．③④⑤

分析 ①根據(jù)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量的關(guān)系公式N=nNA分析；
②根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積和物質(zhì)的量的關(guān)系公式V=nVm來分析；
③溶液物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)物質(zhì)的量÷溶液體積；
④可以計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，缺少溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；
⑤根據(jù)質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系公式m=nM分析．

解答 解：①根據(jù)N=nNA，利用物質(zhì)的粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）可以計(jì)算物質(zhì)的量，由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，故①正確；
②根據(jù)V=nVm，利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積（Vm）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積（V）可以計(jì)算物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，故②正確；
③溶液物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)物質(zhì)的量÷溶液體積，不能確定溶質(zhì)物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；
④溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，但缺少溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；
⑤由n=$\frac{m}{M}$可知，利用物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量可以計(jì)算其物質(zhì)的量，故⑤正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算，理解掌握計(jì)算公式即可解答，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將過量的銅粉投入到100ml某稀HNO3中，用排水法收集到1.12L氣體，則該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（　�。�
A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2O
C．3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NH4Cl+N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③NaClO   ④CH3COONH4⑤NH4HCO3
（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）②④⑤．
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對(duì)指定離子的濃度作大小比較，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
B．c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
D．c（S2-）：Na2S＞NaHS＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．把河沙跟鎂粉按一定質(zhì)量比例混合均勻（15：24），裝入試管中加熱，大約1min發(fā)生劇烈反應(yīng)，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，即產(chǎn)生氣泡，并伴有爆鳴聲，產(chǎn)生一種氣態(tài)氫化物．
（1）寫出河沙跟鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的方程式，并標(biāo)明是放熱還是吸熱：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，放熱反應(yīng)．
（2）寫出生成的混合物放入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑．
（3）寫出產(chǎn)生“爆鳴聲”的化學(xué)方程式：SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若實(shí)驗(yàn)室僅有錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管、膠管、燒杯、藥匙，據(jù)此只能制備下列哪組氣體（　　）
A．C2H2、H2S、C2H4B．H2、CO2、H2SC．HCl、CO2、O2D．H2、NO2、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5moL/L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為1.5NA
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．25℃，1.01×105 Pa，11.2 L Cl2含有的氯原子數(shù)為1.0 NA
D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號(hào)）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號(hào)）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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