4．下列有關(guān)化學(xué)用于表示正確的是（　　）
A．Ba （OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．氫氧化鐵的電離方程式：Fe（OH）3═Fe3++3OH-

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
B．鈉的質(zhì)子數(shù)為11；
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18；
D．氫氧化鐵為弱電解質(zhì)．

解答 解：A．Ba （OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合離子方程式的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．Na+核外存在10個電子核內(nèi)有11個質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子為${\;}_{8}^{18}$O，故C正確；
D．氫氧化鐵的電離方程式為Fe（OH）3?Fe3++3OH-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及離子方程式書寫、結(jié)構(gòu)示意圖、原子表示方法及電離方程式等，為高頻考點，把握化學(xué)用語的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的氧氣或空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）（已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．80mL 10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
B．25g質(zhì)量分數(shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．1L 1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-離子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，等質(zhì)量的CO和N2中含有的原子數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（　�。�
A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B．HClO的電子式：
C．中子數(shù)為16的硫原子符號為：${\;}_{32}^{16}$S
D．Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（　　）
A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2O
C．3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NH4Cl+N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為8；Y、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為2.86g•L-1．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由小到大的順序為（寫元素符號）H＜O＜Cl＜S＜Na．
（2）Q在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（3）X、Y、Q三種元素形成的三原子分子結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；M、Q元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中較強的酸是（寫化學(xué)式）HClO4．
（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價鍵，A的電子式為；將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現(xiàn)象為有大量氣泡生成，溶液先變紅后褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）利用如圖裝置可將化合物MY2轉(zhuǎn)化為重要化工原料X2MY4．催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；理論上通入MY2與O2的物質(zhì)的量最佳比值為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③NaClO   ④CH3COONH4⑤NH4HCO3
（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號）②④⑤．
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．把河沙跟鎂粉按一定質(zhì)量比例混合均勻（15：24），裝入試管中加熱，大約1min發(fā)生劇烈反應(yīng)，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，即產(chǎn)生氣泡，并伴有爆鳴聲，產(chǎn)生一種氣態(tài)氫化物．
（1）寫出河沙跟鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的方程式，并標明是放熱還是吸熱：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，放熱反應(yīng)．
（2）寫出生成的混合物放入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑．
（3）寫出產(chǎn)生“爆鳴聲”的化學(xué)方程式：SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．25℃時，0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．請回答下列問題：
①HA是弱電解質(zhì)（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　   B．c（HA）/（A-）    C．c（H+）與c（OH-）的乘積  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是AD
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2．

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