Question

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A、催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能改變逆反應(yīng)的活化能
• B、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
• C、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
• D、在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，改變活化能；
B、醋酸是弱酸，沒有完全電離；
C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
D、2g氫氣為1mol．

解答： 解：A、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，同等程度改變活化能，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，沒有完全電離，措施電離吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3 kJ，故B正確；
C、石墨比金剛石能量低，石墨穩(wěn)定，故C錯誤；
D、2g氫氣為1mol，其燃燒放熱285.8KJ，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了催化劑的催化原理、弱酸的中和熱、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等．