3．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致濃度偏大
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線需再加水至刻度線．
A．②④B．②③C．①③D．以上都不對(duì)

分析 ①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{14.2}{142}$=0.1mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$以及溶液的體積不等于溶劑的體積來(lái)分析；
②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后濃度，進(jìn)行判斷；
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，水加少了，導(dǎo)致濃度偏大；
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線需再加水至刻度線，水加多了，濃度偏低．

解答 解：①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{14.2}{142}$=0.1mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$以及溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；
②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，故②正確；
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，水加少了，導(dǎo)致濃度偏大，③正確；
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線需再加水至刻度線，水加多了，濃度偏低，④錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算，難度不大，注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況以及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（一題多變題組）關(guān)于物質(zhì)的量各物理量之間的相互轉(zhuǎn)化

（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為___________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量比為_____________，所含原子個(gè)數(shù)比為__________；若兩者所含氫原子數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是_____________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g氫氣、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023個(gè)水分子中，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)________，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是______。

（3）現(xiàn)有質(zhì)量為a g某氣體A2B，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為_____ ___mol，該氣體所含原子總數(shù)為___ ____個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（學(xué)法題）通過(guò)解答本題，在解題時(shí)應(yīng)先將各種已知量轉(zhuǎn)化為 再進(jìn)行計(jì)算。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某學(xué)生用0.1032mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步：
A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測(cè)KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問(wèn)題：
（1）上述操作步驟的正確順序是ACDEBF（填寫字母序號(hào)）．
（2）判斷溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不褪色．
（3）上述A步驟操作的目的是滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档停?br />（4）若上述B步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測(cè)溶液并用上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高，理由是因?yàn)橥|(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強(qiáng)，消耗的鹽酸多．
（5）用0.1032mol•L-1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
序號(hào)消耗鹽酸的體積/mL待測(cè)KOH溶液的體積/mL
127.2325.00
228.2425.00
327.2525.00
則待測(cè)KOH的物質(zhì)的量濃度是0.1124mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：25℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
B．25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大
C．向碳酸中加入NaHCO3固體，c（H+）減小
D．向0.1 mol•L-1甲酸中加入蒸餾水，c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．中和10mL 1 mol•L-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液
B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快
C．0.01mol•L-1醋酸溶液的pH大于2
D．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠(yuǎn)大于第三步電離的程度…．今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-；
②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA；
③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C．
下列離子方程式不能發(fā)生的是（　�。�
A．HB-+A-═HA+B2-B．H3C+3A-═3HA+C3-
C．H3C+B2-═HB-+H2C-D．H3C+3OH-═3H2O+C3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有2g鎂鋁合金，與足量的HCl反應(yīng)，生成氣體2.24L，求該合金中鎂、鋁的質(zhì)量比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值：-93．

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