Question

15．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠大于第三步電離的程度…．今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
①HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-；
②H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA；
③H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C．
下列離子方程式不能發(fā)生的是（　　）

• A． HB^-+A^-═HA+B^2-
• B． H₃C+3A^-═3HA+C^3-
• C． H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-
• D． H₃C+3OH^-═3H₂O+C^3-

Answer 1

分析 先根據題目中的信息，酸性順序：第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度，得到酸性H₂B＞HB^-、H₃C＞H₂C^-＞HC^2-，根據強酸制取弱酸知，
它們之間能發(fā)生下列反應，得到
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-
即HA＞H₂C^-，同時，即使HA過量，也只能生成H₂C^-，而不是H₃C，說明酸性HA＜H₃C，
②H₂B（少量）+2A^-=2HA+B^2-
即H₂B＞HA，同時，由于H₂B很少，并生成B^2-，即說明H₂B將2個H⁺都給了A^-，即HB^-也能將H⁺給A^-，
即說明H₂B＞HB^-＞HA；
③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
即H₂B＞H₃C，但是生成HB^-，即說明HB^-不能將H⁺提供，即HB^-＜H₃C，即H₂B＞H₃C＞HB^-
綜合，得到酸性H₂B＞H₃C＞HB^-＞HA＞H₂C^-＞HC^2-，據此分析解答．

解答 解：先根據題目中的信息，酸性順序：第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度，得到酸性H₂B＞HB^-、H₃C＞H₂C^-＞HC^2-，根據強酸制取弱酸知，
它們之間能發(fā)生下列反應，得到
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-
即HA＞H₂C^-，同時，即使HA過量，也只能生成H₂C^-，而不是H₃C，說明酸性HA＜H₃C，
②H₂B（少量）+2A^-=2HA+B^2-
即H₂B＞HA，同時，由于H₂B很少，并生成B^2-，即說明H₂B將2個H⁺都給了A^-，即HB^-也能將H⁺給A^-，
即說明H₂B＞HB^-＞HA；
③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
即H₂B＞H₃C，但是生成HB^-，即說明HB^-不能將H⁺提供，即HB^-＜H₃C，即H₂B＞H₃C＞HB^-
綜合，得到酸性H₂B＞H₃C＞HB^-＞HA＞H₂C^-＞HC^2-，
A．酸性HB^-＞HA，根據強酸制取弱酸知，HB^-+A^-═HA+B^2-能發(fā)生，故A不選；
B．酸性H₃C＞HA＞H₂C^-＞HC^2-，離子方程式應該為H₃C+A^-=HA+H₂C^-，故B選；
C．酸性H₂B＞H₃C＞HB^-＞HA＞H₂C^-＞HC^2-，所以離子反應為H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-，故C不選；
D．酸性H₂B＞H₃C＞HB^-＞HA＞H₂C^-＞HC^2-，所以離子反應為H₃C+3OH^-═3H₂O+C^3-，故D不選；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生獲取信息、利用信息解答問題能力即知識遷移能力，正確判斷酸性強弱是解本題關鍵，注意結合反應物的量多少確定酸性強弱，題目難度較大．