18．已知：25℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
B．25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大
C．向碳酸中加入NaHCO3固體，c（H+）減小
D．向0.1 mol•L-1甲酸中加入蒸餾水，c（H+）增大

分析 A．電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)的可以制酸性弱的；
B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．NaHCO3電離出的碳酸氫根離子抑制碳酸的電離；
D．甲酸的稀溶液中加水稀釋，氫離子濃度減�。�

解答 解：A．電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；
B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，氫離子濃度減小，HCOOH的電離程度增大，K不變，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3電離出的碳酸氫根離子抑制碳酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故C正確；
D．甲酸的稀溶液中加水稀釋，促進(jìn)甲酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的體積也增大，由于體積增大的快，所以氫離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強(qiáng)弱與其電離程度、電離常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽。通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)流程（試劑以化學(xué)式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證___________在____________后

（2）溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是_______ _________，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是______________________

（3）經(jīng)過⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：________________________

（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱得其質(zhì)量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于氨水的電離，下列哪個(gè)量只隨溫度變化而變化（　�。�
A．溶液的pH值B．電離度
C．電離平衡常數(shù)D．平衡后，氨水的電離速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列說法正確的是（　　）
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致濃度偏大
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線需再加水至刻度線．
A．②④B．②③C．①③D．以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是AB
A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有容積、使用溫度，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一  步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線     
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定終點(diǎn)的pH值一定等于7
B．滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不可用待測(cè)液潤洗
C．滴定實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)放在堿式滴定管中
D．
用鹽酸滴定NaOH溶液的滴定曲線如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可直接用作燃料．已知：
CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1．
下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566kJ•mol-1
B．2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ•mol-1
D．完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時(shí)放出的熱量為221.82 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案