Question

11．某學(xué)生用0.1032mol•L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步：
A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測(cè)KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問題：
（1）上述操作步驟的正確順序是ACDEBF（填寫字母序號(hào)）．
（2）判斷溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不褪色．
（3）上述A步驟操作的目的是滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档停?br />（4）若上述B步驟操作之前，先用待測(cè)液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測(cè)溶液并用上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高，理由是因?yàn)橥�質(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強(qiáng)，消耗的鹽酸多．
（5）用0.1032mol•L^-1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

序號(hào)	消耗鹽酸的體積/mL	待測(cè)KOH溶液的體積/mL
1	27.23	25.00
2	28.24	25.00
3	27.25	25.00

則待測(cè)KOH的物質(zhì)的量濃度是0.1124mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測(cè)液加指示劑、滴定等操作過程；
（2）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（3）直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低；
（4）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以若稱取含少量NaOH的KOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)溶液中氫氧根離子的濃度偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；
（5）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（鹽酸），再根據(jù)反應(yīng)HCl+KOH═KCl+H₂O求出c（KOH）．

解答 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，所以順序?yàn)锳CDEBF；
故答案為：ACDEBF；
（2）用0.1032mol•L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的KOH溶液，用甲基橙作指示劑，所以終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不褪色；
故答案為：當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不褪色；
（3）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档�，所以必須用�?biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次；
故答案為：滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档停?br />（4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測(cè)液潤洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，測(cè)定結(jié)果偏高；同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以若稱取KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)溶液中氫氧根離子的濃度偏大，滴定時(shí)造成V（標(biāo)）偏大，所測(cè)KOH濃度偏大；
故答案為：偏高；偏高；因?yàn)橥�質(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強(qiáng)，消耗的鹽酸多；
（5）三次滴定消耗鹽酸的體積為：27.23mL，28.24mL，27.25mL，第2組數(shù)據(jù)無效，則平均消耗V（鹽酸）=27.24mL，
             HCl+KOH═KCl+H₂O
27.24mL×0.1032mol/L  25.00ml×c（KOH）
解得：c（KOH）=0.1124mol/L；
故答案為：0.1124．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定、化學(xué)計(jì)算及誤差分析，題目難度中等，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力．