Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• B、在NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：2H⁺+CO

  2- 3

  =H₂O+CO₂↑
• C、將過量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃?H₂O=HSO

  - 3

  +NH

  + 4

• D、玻璃瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO₂+2Na⁺+2OH^-=NaSiO₃↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、選項(xiàng)中電荷不守恒；
B、碳酸氫根離子是弱酸陰離子；
C、過量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；
D、玻璃被燒堿腐蝕是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)．

解答： 解：A、FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B、在NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、將過量SO₂通入冷氨水中，生成亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式：SO₂+NH₃?H₂O=HSO₃^-+NH₄⁺，故C正確；
D、玻璃瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是電荷守恒和產(chǎn)物判斷分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．