下列敘述正確的是（　　）
A、Fe3+、NH+4、NO-3、I-在某溶液中一定能大量共存
B、1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C、表示HS-水解的方程為：HS-+H2O?S2-+H3O+
D、“面粉增白劑”中CaO2中的氧為-1價，具有強(qiáng)氧化性
考點(diǎn)：離子共存問題,重要的氧化劑,鹽類水解的原理
專題：離子反應(yīng)專題,鹽類的水解專題
分析：A、碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、粒子包含分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，必須指明具體的微粒才能進(jìn)行比較；
C、該反應(yīng)為電離方程式，硫氰根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子；
D、類比過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷過氧化鈣具有的性質(zhì)．
解答： 解：A、鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；
B、比較粒子數(shù)，必須指明具體的粒子名稱；鹽酸的體積不知，無法計算鹽酸中的粒子數(shù)，故B錯誤；
C、硫氫根離子水解顯示堿性，表示HS-水解的方程為：HS-+H2O?H2S+HO-，故C錯誤；
D、CaO2中的氧為-1價，類比過氧化鈉的性質(zhì)可知，過氧化鈣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有強(qiáng)氧化性，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷、鹽的水解原理、氧化性強(qiáng)弱判斷等知識，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，下列說法正確的是（　�。�
A、a＜7時，水的電離受到抑制
B、a＞7時，水的電離被促進(jìn)了
C、a＜7時，溶液的pH一定為a
D、a＞7時，溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C、Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸具有強(qiáng)的氧化性，并且濃度不同，氧化能力也不同．銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)如下：
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O     3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
回答下列問題：
（1）某學(xué)習(xí)小組為比較濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的不同，需配制100mL3mo/L稀硝酸，他們需要量取15mol/L
 
mL濃硝酸；如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是
 
填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
；
（2）分別用濃硝酸和稀硝酸制取質(zhì)量均為的18.8gCu（NO3）2（M=188）晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是
 
，生成的氣體的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B、常溫常壓下，46gNO2的原子數(shù)為3NA
C、電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個H2，一定生成2NA個O2
D、1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿 酸 鹽 酸性氧化物
A 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫
B 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳
C 苛性鈉 醋酸 石灰石 水
D 苛性鉀 硝酸 蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別在三個體積固定的密閉容器里，加入相同量的M、N，發(fā)生反應(yīng)aM（g）+bN（g）═cP（g）△H=Q kJ?mol-1，反應(yīng)達(dá)平衡時，P的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）與容器體積和溫度的關(guān)系如下表，其中說法正確的是（　�。�
溫度
容器體積


c（P）		 1L 2L 3L
100℃ 1.30 1.00 0.70
200℃ 1.20 0.90 0.62
300℃ 1.00 0.75 0.53
A、Q＞0
B、溫度不變，擴(kuò)大容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小
D、a+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成（或斷裂）1mol共價鍵時釋放（或吸收）的能量．H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ?mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1．則Q的值等于（　�。�
A、-183B、183
C、-862D、862

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 L0.3 mol/L硫酸鉀溶液中含0.3 NA 個K+
B、25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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