向一定量的碳酸鈉溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入溶液中的離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化（如圖所示），則下列說法正確的是（　�。�
A、曲線a表示氯離子
B、曲線b表示碳酸根離子
C、曲線c表示鈉離子
D、曲線d表示碳酸氫根離子
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，則Na+數(shù)目不發(fā)生變化，氯離子的數(shù)目在增加，碳酸根離子的數(shù)目一直在減少，直到為0，碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小，直到為0，然后結(jié)合圖象來(lái)分析對(duì)應(yīng)的離子．
解答： 解：向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，
則Na+的數(shù)目不變，即圖中a為Na+離子，
碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO32-離子，
碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO3-離子，
氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中d為Cl-離子，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)來(lái)分析溶液中離子的變化，明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并學(xué)會(huì)結(jié)合圖象來(lái)判斷離子數(shù)目是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知，現(xiàn)使用1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L硫酸和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系，應(yīng)先將1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L硫酸混合，升溫后再加入淀粉溶液
B、將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無(wú)論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會(huì)加深
C、向0.1 mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成
D、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)．要保證整個(gè)過程測(cè)試和記錄pH的間隔相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B，B與C相鄰；C與E同主族；A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）E的元素符號(hào)是
 
； E元素在周期表中的位置是
 
．
（2）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含HCl 0.8mol的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為
 
．
（3）化合物EC2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此可知BC和EC2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同的離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-．兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無(wú)色澄清的只含硝酸鈉而排放，污染程度大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、SO42-和NO3-可能來(lái)自同一工廠
B、Cl-和NO3-一定在相同的工廠
C、Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠
D、Na+和NO3-一定來(lái)自不同的工廠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D、FeCl2溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中除雜方法正確的是（　�。� 
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
A．COCO2通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥
B．H2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．N2O2通過熾熱的木炭
D．NaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體．完成下列填空．

甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱反應(yīng)物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
（1）白色沉淀是
 
．
（2）甲同學(xué)就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設(shè)，這兩種假設(shè)可能是：①
 
；②
 
；
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)甲同學(xué)提出的假設(shè)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
①打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見沉淀生成．
（3）操作①的目的是
 
，洗氣瓶B中的試劑是
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駲z驗(yàn)甲同學(xué)上述兩種假設(shè)中的任意一種
 
，理由是
 
．
丙同學(xué)向反應(yīng)后的藍(lán)色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O），采用加熱法測(cè)定該晶體中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
第一次稱量第二次稱量
11.710g22.700g18.621ga
（5）若無(wú)需再進(jìn)行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為
 
．
（6）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計(jì)算x的實(shí)測(cè)值
 
（保留二位小數(shù)），相對(duì)誤差為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

奧運(yùn)吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無(wú)毒的聚酯纖維，下列說法正確的是（　　）
A、羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同
B、聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解
C、聚酯纖維與羊毛均為天然有機(jī)高分子化合物
D、聚酯纖維屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主鏈上有4個(gè)C原子的某烷烴有2種同分異構(gòu)體，含有相同C原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)C原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有（　　）
A、2種B、4種C、5種D、7種

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